离子键的形成 知识点
离子键的形成：元素原子通过得失电子后变成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成了离子键。
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上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（右图），化学式为C60 ． 下列说法中正确的是（ ）
A . C60是一种新型的化合物
B . C60中含有离子键
C . C60和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质
D . C60的摩尔质量为720
下列叙述错误的是（ ）
A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物
C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
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（1） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的价电子数。
②第三周期元素的最高化合价。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径。
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（2） 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为,B的化学式为。
③工业上制取单质M的化学方程式为。
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A . HCl
B . NH4NO3
C . KCl
D . CaCl2
下列说法中错误的是( )。
A . 离子化合物中不一定含有金属元素
B . 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C . 在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子
D . 含有金属元素的离子不一定是阳离子
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )
A . NaCl
B . CO2
C . NH4Cl
D . NH3
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（1） 下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离子键，又含有共价键的物质是，属于共价化合物的是。
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（2） 用电子式表示CaCl2的形成过程: 。
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（3） 氮化钠(Na3N)是科学家制备的种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是。
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（4） Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为。
下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A . H2SO4
B . NaOH
C . MgCl2
D . NaCl
下列元素的原子间不能形成离子键的是 ( )
A . 钠和氟
B . 镁和溴
C . 钙和氧
D . 氯和氧
下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（ ）
A . 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
B . 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
C . 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D . 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是( )
A . 二茂铁属于离子晶体
B . 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键
C . 已知：环戊二烯的结构式为： 
，则其中碳环上有2个π键和5个σ键
D . 二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2
，则其中碳环上有2个π键和5个σ键
D . 二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )
A . CaCl2
B . NH4Cl
C . KOH
D . CO2
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（1） I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题。
①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦气
这些物质中，只含共价键的是。只含离子键的是。既含共价键又含离子键的是。
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（2） 属于离子化合物的是。
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（3） II.20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。
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（4） 已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．
下列化合物中，只存在离子键的是（ ）
A . NaOH
B . CO2
C . NaCl
D . HCl
下列物质含有离子键是（ ）
A . H2
B . Fe
C . NaCl
D . HCl
下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
下列关于化学键的叙述正确的是( )
A . 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B . 两个原子之间的相互作用叫化学键
C . 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D . 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
某食品包装袋内有一小纸袋，标有“干燥剂”的字样，主要含生石灰(CaO)。下列有关CaO的说法错误的是（ ）
A . CaO属于碱性氧化物
B . CaO含离子键，阴阳离子的最外层电子数都为8
C . 生石灰能吸收空气中水蒸气并与水发生反应起干燥作用
D . 将此干燥剂加入到滴有酚酞试液的水中，若变红色，说明已失效
现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④CH4；⑤CO2；⑥O2；⑦NaCl。
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（1） 属于离子化合物的有(填序号，下同)；属于共价化合物的有。
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（2） ②的电子式为。
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（3） 用电子式表示⑦的形成过程：。
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（4） 4 g CH4(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出222.5 kJ热量，则1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为kJ。
NaI晶体中两核间距约0.28 nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5 nm，呈离子键。下列说法正确的是（ ）
A . 离子化合物中不可能含共价键
B . 共价键和离子键之间没有明显界线
C . NaI晶体中既有离子键又有共价键
D . NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物
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