卤素原子结构及其性质的比较 知识点题库

（1） 卤族元素位于周期表中的　 族．

（2） 用电子式表示HCl的形成过程 

（3） 依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增， 　（填字母）．

a．单质的熔沸点逐渐升高             b．元素的非金属性逐渐减弱

c．卤化氢的还原性依次减弱           d．卤化氢的稳定性依次减弱

（4） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式 

（1） 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 

（2） 能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 　（填序号）．

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点            b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性     d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）

工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液  NaClO₃溶液 KClO₃晶体

①完成 I中反应的总化学方程式：　 

②II中反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是 

（4） KClO₃可用于实验室制O₂ ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式： 

（5）

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃ ， 且 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是　 　

①若某温度下，反应后=11，则溶液中且且=

②参加反应的氯气的物质的量等于a mol

③改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

④改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a mol．

（1） 卤族元素位于周期表中的族．

（2） 用电子式表示HCl的形成过程．

（3） 依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，（填字母）．

a．单质的熔沸点逐渐升高             b．元素的非金属性逐渐减弱

c．卤化氢的还原性依次减弱           d．卤化氢的稳定性依次减弱

（4） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式．

（1） 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl₂→Cl+Cl

②Cl+H₂→HCl+H

③H+Cl₂→HCl+Cl

…

反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．

（2） 已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．

（3） 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是       （填字母）．

（4） 碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）．

a.  I与  I互为同位素

b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

c．从海带中提取I₂的过程只发生化学变化

d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

（1） Ⅰ．亚氯酸钠的制备

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

提高“反应1”反应速率的措施有（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是(填化学式)。

（2） 每有1mol SO₂参加反应，理论上可生成ClO₂的物质的量为mol。

（3） “反应2”的化学方程式为。

（4） 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。

（5） “反应2”中使用H₂O₂而不用其他物质的原因是。

（6） Ⅱ．亚氯酸钠的应用

用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是。

（7） 实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO₂气体。写出上述反应的离子方程式为。

（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。

（2） ①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是 填化学式 。

（3） ③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为 填元素符号 。

（4） ②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 填化学式 。

（5） ⑤、⑧两元素形成的物质的电子式为。

（6） 表中最高价氧化物具有两性的元素是 填序号 ，写出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式。