碱金属及其化合物的性质实验知识点题库

下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）

A . 都是银白色的柔软金属，密度都比较小 B . 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C . 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D . 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（　　）

A . K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾 B . K易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相 C . K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈 D . K能从铝盐溶液中置换出铝

（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：

（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：．
（2）装置C中放入的反应物是和．
（3）装置A的作用是，装置B的作用是．
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）．
a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

同学根据 Mg 与 CO₂ 反应原理，推测钠也应能在 CO₂ 中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置（图中装置之间橡胶管连接处止水夹已省去）进行实验（已知 PdCl₂ 溶液能被 CO 还原得到黑色的 Pd），请完成下列问题：

①装置 1 气密性的检验方法。

②若装置 6 中有黑色沉淀，装置 4 中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：。

③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置 4 中得到的残留固体中是否含有碳：。

CaCO₃→CaO→Ca（OH)₂→NaOH的各步反应中，所属反应类型不包括（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（1）（一）碳酸钙的制备

步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（3）（二）过氧化钙的制备
CaCO $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 白色晶体

步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。
（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是，产品的缺点是。

短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示，

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下列判断错误的是（）

A . a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液 B . 简单离子的半径: e＞g C . a可分别与g或h组成含18个电子的分子 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性: h＞g＞b

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