质量守恒定律 知识点题库
下列说法正确的是（ ）
A . 8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳
B . 二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
C . 1g硫和1g氧气反应生成2g二氧化硫
D . 水银温度计在温度升高时水银柱上升是因为汞原子的体积变大
金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B
A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？
A的用量 | B的用量 | A2B的质量 | |
甲 | 7.0 g | 1.0 g | 5.0 g |
乙 | 4.0 g | 4.0 g | 5.0 g |
丙 | a g | b g | 3.0 g |
化学中有许多的“守恒或相等”．下列说法不正确的是（ ）
A . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
B . 溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数
C . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
D . 化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量
CaCO3的摩尔质量为100g•mol-1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ）
A . 5.0 mol•L-1
B . 0.10 mol•L-1
C . 1.0 mol•L-1
D . 0.50 mol•L-1
设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A . 每升溶液中的H+数目为0.02NA
B . c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−)
C . 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D . 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（ ）
A . AB
B . B2C
C . A2B2
D . BC2
准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A . 1.75mol·L－1
B . 3.50mol·L－1
C . 0.85mol·L－1
D . 无法确定
向含有一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，则将所得溶液中Fe2+完全氧化需要Cl2 (标准状况)的体积为( 不考虑KSCN的氧化)（ ）
A . 1.12L
B . 2.8L
C . 2.24L
D . 8.4L
为分析仅由三种元素组成的某盐的成分，进行如下实验：
请回答：
-
（1） M含有的元素是(填元素符号)，M的化学式是。
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（2） M隔绝空气高温分解的化学方程式为。
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（3） 设计实验方案检验固体C中的阳离子。
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（4） 气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，写出该反应的离子方程式。
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）
A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B . n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D . n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1 ， 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断错误的是（ ）
A . 上述反应中金属共失去电子0.3mol
B . 合金中，铜的质量为4.8g
C . 原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol•L-1
D . 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液70mL
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