质量守恒定律知识点题库

下列对化学反应的认识正确的是（　　）

A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行

常温下，用 0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A . 点①所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H⁺） B . 点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣） C . 点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺） D . 滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是（）

A . 氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集 B . 配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的 C . 蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律 D . 通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱

以下命题，违背化学变化规律的是（）

A . 石墨制成金刚石 B . 煤加氢变成人造石油 C . 水变成汽油 D . 干冰转化成原子晶体

将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂ ，化学反应方程式是2R+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+4H₂O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）

①R由碳、氢两种元素组成

②R中碳元素的质量分数是37.5%

③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O

④R的相对分子质量等于64．

A . ①② B . ③④ C . ①④ D . ②③

在实验室制取CO₂的化学反应CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O中，没有涉及到的守恒关系是（）

A . 原子守恒 B . 质量守恒 C . 电子守恒 D . 电荷守恒

将5gAl、Al₂O₃、Al(OH)₃的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（）

A . 11.4g B . 14.8g C . 205g D . 无法计算

由CuO、Fe₂O₃组成的混合物ag，加入2mol·L^-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为（）

A . 1.6g B . (a-1.6)g C . 3.2g D . (a-3.2)g

在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	4	10	1	25
反应后的质量/g	未测定	21	10	9

已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）

A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 2：1

EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（

）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（）

A . C₁₀H₁₆N₂O₈ B . C₁₀H₂₀N₂O₈ C . C₈H₁₆N₂O₈ D . C_l6H₂₀N₂O₈Cl

将1 mol CH₄和适量的O₂在密闭容器中点燃，充分反应后，CH₄和O₂均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）

A . 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收 B . 产物的平均摩尔质量为24g/mol C . 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g D . 反应中消耗O₂56g

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )

A . 这个反应是氧化还原反应 B . 金刚石属于金属单质 C . 另一种化合物为NaCl D . 制造过程中元素种类没有改变

（1）碳的氧化物可用来制备碳酰肼[ $\text{[math]}$ ，其中碳元素为 $\text{[math]}$ 价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为．
（2）控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)

A . 开发新能源 B . 使用电动车 C . 植树造林 D . 戴上呼吸面具
（3） $\text{[math]}$ 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如 $\text{[math]}$ )，经以下反应实现： $\text{[math]}$ ，则生成物A的化学式为．
（4）火法炼铅的废气中含低浓度 $\text{[math]}$ ，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为．
（5）取 $\text{[math]}$ 某钛液，加铝粉，使其发生反应 $\text{[math]}$ (未配平)，反应消耗铝 $\text{[math]}$ ，则该钛液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为．
（6）工业上利用纳米 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：．
（7）工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁 $\text{[math]}$ 和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．

①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是．

②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：．

图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

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（1） Si在元素周期表中的位置是，NH₃的电子式为。
（2） A₂B的化学式为，上图中可以循环使用的物质有。
（3）在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料：(填化学式)，其中含有的化学键类型是。
（4）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H₃BO₃)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程：、。

习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，对氮、碳元素形成的有毒气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：

（1） I．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
可用O₃氧化法处理氮氧化物，已知：

①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=-113kJ/mol

②4NO₂(g)＋O₂(g)=2N₂O₅(g) ΔH₂=-57kJ/mol

③6NO₂(g)＋O₃(g)=3N₂O₅(g) ΔH₂=-227kJ/mol

用O₃氧化脱除NO的总反应是：NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g) ΔH₄=。
（2）用NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式。
（3） II．CO₂的回收与利用
由CO₂转化为羧酸是CO₂资源化利用的重要方法。在催化作用下CO₂和CH₄合成CH₃COOH的化学方程式为；在合成CH₃COOH的反应中，下列有关说法正确的是(填字母序号)。

A．利用催化剂可以提高反应物的转化率

B．有22.4LCH₄(标况)参与反应时转移4mol电子

C．CH₄→CH₃COOH过程中，所有的化学键都发生断裂

D．该反应为放热反应
（4） CO₂和H₂合成甲醇也是CO₂资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。

①已知该反应的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(l) ΔH=-130.9kJ/mol，此反应的活化能E_(a)_正E_(a)_逆(填“＞”或“＜”)。

②下列措施不能使CO₂的平衡转化率提高的是(填字母序号)。

A．改用更高效的催化剂

B．增大H₂与CO₂的投料比

C．升高温度D．增大压强

③200℃时，将2molCO₂和4molH₂充入2L密闭容器中，在催化作用下反应达到平衡。若平衡时CO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=(已知CH₃OH的沸点为64.7℃)。

$\text{[math]}$ 温度下，向2L真空密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 固体，发生反应： $\text{[math]}$ (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是（）

A . X可能为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为 $\text{[math]}$ C . 第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率 D . 第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入 $\text{[math]}$ ，混合气体颜色加深

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO $\text{[math]}$ 的物质的量为（）

A . 0.1mol B . 0.5mol C . 0.15mol D . 0.25mol

（1） Ⅰ.装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为。
（3）丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol/L时（此时乙溶液体积为500 mL），丙中镀件上析出银的质量为 g。
（4） Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是。
（5） B中反应的化学方程式是。

将铁投入某溶液中，溶液质量增大，且无气体生成。则该溶液的溶质是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A . W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B . 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

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