晶体的定义知识点题库

石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．其结构如图：有关说法正确的是．

A . 固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B . 石墨烯中含有非极性共价键 C . 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D . 石墨烯具有导电性

（1）有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳。其中属于金属晶体的是(填序号，下同)，属于原子晶体的是，属于离子晶体的是，属于分子晶体的是。
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) ＝ H₂O(l)的△H＝kJ∙mol^-1。

下列过程中不能得到晶体的是(　　)

A . 降低NaCl饱和溶液的温度所得到的固体 B . 气态水直接冷却成固态水 C . 熔融的KNO₃冷却后所得到的固体 D . 将液态的塑料冷却后所得到的固体

下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是(　　)

A . 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验 B . 非晶体中粒子的排列无序，所以非晶体具有各向异性 C . 晶体有自范性 D . 非晶体无固定熔点

下列关于晶体的说法中，正确的是(　　)

A . 将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 B . 假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品 C . 石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点 D . 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同

下列有关晶体常识的叙述错误的是（）

A . 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体 B . 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线 C . 晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性 D . 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成，回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Cu原子最高能层符号，Cu位于周期表区；新制备的Cu(OH)₂可将丙醛(CH₃CH₂CHO)氧化成丙酸，而自身还原成Cu₂O，Cu₂O中Cu元素的化合价为。1mol丙醛分子中含有的σ键的数目为，丙酸的沸点明显高于丙醛，其主要原因是。
（3）已知：

①Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图)中，配位体为，配位原子数为。

②铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图，则该磁性材料的化学式为。

③尿素(H₂NCONH₂)可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是、；与NO₃^-互为等电子体的一种化合物是(写化学式)。
（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度g•cm^﹣³(不必计算出结果)。

铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：

（1）基态铁原子核外共有种不同空间运动状态的电子，铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为（用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为。
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于（填晶体类型）。配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为16，则x=。
（4） NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiOFeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是。
（5） Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，其晶体密度的计算表达式为g·cm^-3.。

已知下表中几种物质的熔、沸点：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	801	730	190	1040
沸点/℃	1413	1380	180	1537

据此判断，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 熔融时通电，会发生化学变化 B . $\text{[math]}$ 晶体中存在分子间作用力 C . $\text{[math]}$ 晶体中的化学键是离子键 D . $\text{[math]}$ 晶体为离子晶体

下列叙述正确的是（）

A . 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B . 离子晶体中可能含有共价键 C . 离子晶体中只含有离子键不含有共价键 D . 分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键

下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）

A . O₂和SiO₂ B . NaI和I₂ C . CO₂和H₂O D . CCl₄和NaCl

下列说法正确的是（）

A . 石英、C₆₀、金刚石都是原子晶体 B . H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂ ，都需要破坏共价键 C . H₂SO₄、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D . Cl₂和PCl₅分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子

$\text{[math]}$ 与一定量的水形成 $\text{[math]}$ ，一定条件下 $\text{[math]}$ 可发生如下转化：

$\text{[math]}$

下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 熔化后得到的物质属于离子晶体 B . $\text{[math]}$ 分子间只存在着配位键和氢键 C . $\text{[math]}$ 是含极性共价键的极性分子 D . 基态B原子核外电子的空间运动状态有5种

钛被称为“国防金属”。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：2FeTiO₃+7Cl₂+6C $\text{[math]}$ 2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；TiO₂+2Cl₂+2C $\text{[math]}$ TiCl₄+2CO。将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ Ti+2MgCl₂。

（1）基态钛原子的电子排布式为。
（2）与CO互为等电子体的阴离子为(填化学式)。
（3） TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
（4） TiO²⁺与H₂O₂在稀HNO₃中反应生成橘红色的[TiO(H₂O₂)]²⁺离子，可用于钛的定性检验。
① $\text{[math]}$ 空间构型为。

②H₂O₂中O原子轨道杂化类型为。
（5）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为。

下列关于晶体的说法中，错误的是( )

①晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中微粒排列相对无序，无自范性

②晶胞是晶体中最小的“平行六面体'

③呈粉末状的固体物质没有规则的晶体外形，均不属于晶体

④晶体内部的微粒按一定规律做周期性排列

⑤晶胞是晶体结构的基本重复单元

⑥晶体尽可能采取紧密堆积的方式，以使其更稳定

A . ①②③ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ②③

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A .

在NaCl晶体（图甲）中，距Na⁺最近的Cl^-围成正八面体 B .

该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE C .

在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻 D .

在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力

如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是( )

A . 两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体 B . I形成的固体物理性质有各向异性 C . II形成的固体一定有固定的熔点 D . 二者的X射线衍射图谱是相同的

磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm下列说法错误的是（）

A . 磷锡青铜的化学式为 $\text{[math]}$ B . 该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个 C . 三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区 D . Sn和P原子间的最短距离为 $\text{[math]}$ pm

科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述正确的是（）

A . 该晶体物理性质与干冰相似 B . 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ C . 晶体中C原子数与C-O化学键数之比为1：2 D . 晶体的空间最小环由12个原子构成

下列说法错误的是（）

A . 利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 某元素气态基态原子的逐级电离能( $\text{[math]}$ )分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 $\text{[math]}$ C . 晶体与非晶体的本质区别是有无固定熔点 D . $\text{[math]}$ 的分子立体构型为

，由此可知 $\text{[math]}$ 为极性分子

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