晶体的定义知识点题库

下列有关晶胞的叙述中不正确的是(　　)

A . 晶胞是晶体最小的结构重复单元 B . 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C . 晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞 D . 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

（1）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
（2）前四周期中，基态原子核外未成对电子数最多的元素，价电子排布式为。
（3）研究发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为。
（4）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在(填标号)
a.离子键b.共价键 c.配位键d.范德华力
（5）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（6） ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。
（7） KIO₃晶体如下图所示，与I紧邻的O原子构成图形。
（8）在Cu₂O晶体中（晶胞结构如上图所示），Cu原子配位数为。
（9）金属Zn晶体中的原子堆积方式如上图所示，这种堆积方式称为堆积。若上图3中六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， Zn的密度为g·cm^-3（列出计算式）。

下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）

A . 具有规则几何外形的固体均为晶体 B . 晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C . 晶体研碎后即变为非晶体 D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

有关晶体的下列说法中正确的是（）

A . 分子晶体中共价键越强，熔点越高 B . 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高 C . 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D . 金属晶体熔化时金属键未发生断裂

铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体.

（1）基态Co原子的外围电子排布式为，第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是.
（2） Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似，原因是.
（3）配合物Fe(CO)₅的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为。CO与N₂互为等电子体，CO分子具有的化学键类型有.
A．σ键 B．π键 C．离子键 D．金属键
（4） Ni(CO)₄的结构与相关性质见表，其空间构型为，Ni的杂化形式为，其为晶体。

相对分子质量

熔点

沸点

结构

171

$\text{[math]}$

43℃
（5）钙钛矿中含有Sn、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如下图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为apm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为g/cm³(列出计算表达式)。
（6）已知：r(Fe²⁺)为62pm，r(Co²⁺)为66pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃ ，原因是。

如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是( )

①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体

A . ①④ B . ②④ C . ①③ D . ②③

镍的化合物是一组多彩的物质。

（1） $\text{[math]}$ 呈黄色，其中 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。
（2） $\text{[math]}$ 呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，每个 $\text{[math]}$ 周围有个最近距离的 $\text{[math]}$ 。
（3） $\text{[math]}$ 是一种无色挥发性液体，沸点为 $\text{[math]}$ ，熔点为 $\text{[math]}$ 。
①它形成的晶体类型为。

②配体 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的个数比为。
（4）丁二酮肟镍呈鲜红色，其结构如下图。

①分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②丁二酮肟镍分子中存在的化学键有。

A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.金属键 E.配位键

下列关于晶体的说法正确的是（）

A . 能导电的固体一定是金属晶体 B . 离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性 C . 分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定 D . 由共价化合物构成的晶体都是共价晶体

下列有关晶体的叙述正确且有因果关系的是（）

	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	SiO₂晶体熔点高、硬度大	SiO₂晶体可用于制造光导纤维
B	碘晶体中的I―I键能较小	晶体碘沸点低、易升华
C	NaCl晶体中Na⁺与Cl^－个数比为1:1， CsCl晶体中Cs⁺与Cl^－个数比也为1:1	NaCl和CsCl的晶胞结构相同
D	在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构	金刚石和硅晶体类型相同

A . A B . B C . C D . D

只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是（）

A . 固体导电 B . 能溶于水 C . 硬度大 D . 熔点低

下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A . 干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子共有12个 B . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C . 金属Cu晶体（面心立方晶胞）中，Cu的配位数为8 D . 氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为6

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（）

A . 离子晶体 B . 分子晶体 C . 金属晶体 D . 原子晶体

区分晶体和非晶体最科学的方法是（）

A . 测定熔、沸点的高低 B . 对固体进行X射线衍射 C . 看是否有规则的几何外形 D . 比较硬度

铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。假设某纳米颗粒的大小和形状如图所示，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比是（）

A . 7：11 B . 1：2 C . 7：8 D . 26：27

现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如图所示，其化学式正确的是（）

A .

B .

C .

D .

（1）科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：
在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图所示。

①组成该晶体的化学式为。

②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为，由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中镍原子和镁原子的数量比为。

③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的位置。
（2） VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，a=β=γ=90° ，则：

①锑酸亚铁的化学式为。

②晶体的密度为g·cm^-3(设N_A、为阿伏加德罗常数的值)。
（3）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图甲)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图乙所示。

回答下列问题：

①根据图甲和图乙的信息，下列说法正确的有(填序号)。

A．黑磷区中P-P键的键能不完全相同

B．黑磷与石墨都属于混合型晶体

C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应

D．石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面

E．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

②贵金属磷化物Rh₂P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图丙所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为，晶体的密度为 g·cm^-3(列出计算式)。

（1） Ⅰ.下列晶体中，属于离子晶体的是_______。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（2）下列关于元素电负性大小的比较中，正确的是_______。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（3）下列能级中轨道数为5的是_______。

A . $\text{[math]}$ 能级 B . $\text{[math]}$ 能级 C . $\text{[math]}$ 能级 D . $\text{[math]}$ 能级
（4）用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。 $\text{[math]}$ 分子的路易斯结构式可以表示为，以下叙述正确的是_______。

A . $\text{[math]}$ 可以是 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子的立体构型为三角锥形 C . $\text{[math]}$ 是非极性分子 D . 键角大于 $\text{[math]}$
（5）下列有关 $\text{[math]}$ 键、π键说法中错误的是_______。

A . $\text{[math]}$ 分子中有2个 $\text{[math]}$ 键，2个π键 B . 气体单质中，一定有 $\text{[math]}$ 键，可能有π键 C . $\text{[math]}$ 键比π键重叠程度大，形成的共价键较强 D . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个 $\text{[math]}$ 键
（6） Ⅱ. 第四周期中的18种元素具有重要的用途。
基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式为， $\text{[math]}$ 成为阳离子时首先失去轨道电子。
（7）金属 $\text{[math]}$ 在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。写出一种与配体 $\text{[math]}$ 互为等电子体的阴离子。
（8）已知 $\text{[math]}$ 是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 晶体类型为，中心原子的杂化类型为。
（9）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但 $\text{[math]}$ 的第一电离能却明显低于 $\text{[math]}$ ，原因是。
（10） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成的一种晶体晶胞，原子堆积方式如图所示。图中六棱柱体积为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）科学家常利用区分晶体SiO₂和非晶体SiO₂。
（2） Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃溶液，硅酸盐中的硅酸根离子通常以[SiO₄]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：。
（3）实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe³⁺ ， K₃[Fe(CN)₆]中Fe³⁺的配位数为。1mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目之比为。
（4）灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)。
①C处原子的原子分数坐标为。
②已知晶胞边长为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则灰锡的密度 $\text{[math]}$ g·cm^-3(可只列式不计算)。