初中 化学
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（1） 若常温下B、D均为气体，则B是（填化学式）。
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（2） 若常温下B为固体，D为气体，则A与B反应的化学方程式为，其化学基本反应类型是反应。
汞+氧气
B . 酒精+氧气 
二氧化碳+水
C . 硫+氧气 二氧化硫
D . 石蜡+氧气 二氧化碳+水
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（1） 据图判断下列有关说法中，错误的是(填字母)。
A该反应中有两种氧化物
B该反应属于置换反应
C反应前后元素的种类不变
D反应前后分子的个数不变
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（2） 写出该反应的化学方程式:。
Ⅰ制备Fe2O3
【资料一】
①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
②绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．
③SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物；
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（1） 实验过程中发现：A中有色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是，绿矾高温分解的化学方程式为．
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（2） Ⅱ制备Fe3O4
乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：
【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ． 由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
若制取Fe（OH）2 ， 采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是（填字母）．
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（3） Ⅲ制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：
①操作1的名称是，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为．
②若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g
CO2 ， 将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）．试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）．
③粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体．其装置如图所示：
SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气．实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中．生成的气体是，干燥的SAP材料作用是．
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（1） 【定性探究一】
如图甲，可通过观察来定性比较二者的催化效果。
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（2） 写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反应的文字表达式：。
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（3） 【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。
实验序号
5%过氧化氢溶液体积/mL
其他物质质量
待测数据
①
20
/
②
20
氧化铜0.5g
③
20
二氧化锰0.5g
实验前检查图乙装置气密性的方法是
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（4） 做实验①的目的是。
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（5） 实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”“小”或“不确定”）。
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（6） 要比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，除上述方法外，
还可以测量。
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（7） 【探究二】：硫酸铜溶液也能做过氧化氢分解反应的催化剂，小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分别加入等量的5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。请你回答：
写出两条规律性结论：
①；
②。
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（8） 若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因：
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（1） 该反应生成沉淀 g；
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（2） 该CuSO4溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
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（1） 写出甲构成物质的两种用途、。（任写两种）
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（2） 反应前后，（填“分子”或“原子”）的种类不变。
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（3） 参加反应的甲、乙物质分子个数比为。
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（1） 请写出图中标有字母的仪器名称：a b c
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（2） 实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是，其作用是；用排水法收集氧气的合适时机是．若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是先后，防止．请写出该反应的文字表达式：试管口略向下倾斜的原因．
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（3） 若选用氯酸钾与二氧化锰混合后加热制取氧气，发生反应的文字表达式为．
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（4） 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是，此时若将该发生装置中更换成分液漏斗或注射器，这样改进后相对与原发生装置，则能具有的优点是，请写出反应的文字表达式：，其中二氧化锰起作用．若用D装置收集氧气，试写出验满的方法．
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（5） B装置与A装置相比优点是．
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（6） 若用F装置用排水法收集氧气，氧气应该从进．
图1 
图2 
请回答：
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（1） 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙(填“＜”“＞”或“＝”)。
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（2） m的取值范围。
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（3） 40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法正确的是____________(填字母)。A . 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B . 恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲 C . 若再降温到20 ℃时，溶液的质量：甲＞乙
①二氧化碳 ②氧气 ③稀有气体 ④氮气 ⑤水 ⑥空气 ⑦五氧化二磷
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（1） 冬天说话时，嘴边产生的白雾 ；空气中含量最多的气体 ；
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（2） 空气中使食物变质的主要气体是 ；
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（3） 田径赛事上，发令枪打响后产生的白烟是 ；
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（4） “霓虹灯”内通电后能发出五颜六色的光 ；
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（5） 题目所给物质中，属于混合物的是 ；
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（1） 红磷在空气中燃烧：。
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（2） 铁钉浸入硫酸铜溶液：。
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（3） 二氧化碳通入澄清石灰水：。
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（4） 稀盐酸除去铁锈：。
以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。
（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为______。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。
a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式______。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。
化学兴趣小组对生铁样品中铁的质量分数进行探究。
【查阅资料】生铁中除铁外，还含有碳、硅、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形式存在：一种是单质碳（C），另一种是化合碳(如Fe3C)；硅、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
【实验数据】
| 烧杯 | 烧杯+生铁样品 | 稀硫酸 | 烧杯+剩余物质 | |
| 质量/g | 70.4 | 102.4 | 247.3 | 348.7 |
请计算：(1)该生铁样品中单质铁的质量分数；
(2)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%(假设没有与硫酸反应的铁都是以Fe3C形式存在)，求样品中Fe3C的质量分数。
下列物质的名称、俗名、化学式、分类都正确的是（ ）
A．二氧化碳 干冰 CO 氧化物 B．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 碱
C．氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱 D．汞 水银 Ag 单质
在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
