福建省泉州实验中学2021届高三3月测试化学无纸试卷完整版

回答下列问题：
(1)操作①的名称为___________，浸取时加入Na2S2O5的离子方程式为___________。
(2)滤液1中加入用作氧化剂，在流程中还具有的作用是___________。
(3)加入溶液调节至，若的范围是3.2~4.0时，则加入溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________。
(4)滤渣3的主要成分为和，则滤液3中与的比值为___________。
(5)经过萃取和反萃取操作，溶液5中的阳离子主要含有和、，滤液4经过操作3可制备晶体，操作3中包含3个基本实验操作，它们是___________、___________、___________。
(6)上述流程中可循环使用的物质是___________。
(7)在上述新工艺中，用“稀硫酸和氯酸钠”代替原工艺中“盐酸与硝酸”，其主要优点是___________。

①写出RWGS的热化学方程式___________
②对比各个步骤的活化能，得出RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是___________(填“氧化还原”或“中间物种分解”)历程，理由是___________，RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的控速步骤化学方程式为___________。
(2)为研究不同温度、压强对含碳产物组成的影响。在反应器中按通入和，分别在和下进行反应，试验中温度对平衡组成(、、)中和的物质的量分数影响如图所示：

已知：该条件下除发生逆水煤气反应外，主要副反应为。
①时，表示平衡组成随温度变化关系的曲线是___________。点平衡组成含量低于M点的原因是___________。
②若b、c两条曲线交点处的坐标为，则逆水煤气反应在590℃时的平衡常数为___________。(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)电解法可将转化为甲酸()或甲酸盐。某电解装置如图所示。

①电极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。
②写出转化为的电极反应式___________。

①六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是___________。
②苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异，原因是___________。
③苯六酸分子中的杂化方式是___________。
(5)铌元素()为一种金属元素，其基态原子的核外电子排布式为。下列不同微粒的核外电子排布式中，失去最外层1个电子所需能量最小的是___________(填标号)。
a． b． c． d．
(6)的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。若该晶体的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________。