海南省东方市八所中学2020-2021年高一上半期第三次月考化学免费试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
提出联合制碱法（侯氏制碱法）的中国化工专家是（ ） A.路布兰 B.索尔维 C.侯徳榜 D.徐光宪

2. 选择题	详细信息
符合如图中阴影部分的物质是(　　) A.NaHCO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl D.Na2CO3

3. 选择题	详细信息
下列离子反应方程式正确的是(　　) A.氯气与水反应：Cl2 + H2O= 2H + + Cl- + ClO- B.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe3+ + H2 C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ D.氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2+

4. 选择题	详细信息
已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是 A. 0.500 mol B. 1.00 mol C. 0.250 mol D. 0.125 mol

5. 选择题	详细信息
自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别 A. 酚酞溶液 B. FeCl3溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液

6. 选择题	详细信息
下图为碳酸氢钠片说明书的部分内容，据此判断该药品可用于( ) （药品名称）碳酸氢钠片 （成 分）碳酸氢钠NaHCO3 （功能主治）用于碱化尿液及酸血症，也可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，胃灼烧感(烧心)反酸。 A.镇咳止痰 B.抑酸止胃痛 C.抗过敏 D.抗菌消炎

7. 选择题	详细信息
如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　) A. B. C. D.

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A. 32gO2占有的体积约为22.4L B. 22.4 LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下,22.4L水的质量约为18 g D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数

9. 选择题	详细信息
下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是 A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L C.从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L D.取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

10. 选择题	详细信息
16g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为（ ） A.16g•mol-1 B.32g C.32g•mol-1 D.64g•mol-1

11. 选择题	详细信息
下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥

12. 选择题	详细信息
下列关于铁矿石说法正确的是(　　) A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。 C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D.Fe2O3俗称磁性氧化铁

13. 选择题	详细信息
下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

14. 选择题	详细信息
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( ) A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

15. 选择题	详细信息
在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(　　) A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗 C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

16. 选择题	详细信息
下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　) A.44 g CO2所含的原子数为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个O2的质量是32g

17.	详细信息
已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题。 (1)确定B、D、E的化学式，B为________，D为________，E为________。 (2)写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式：_________________________，___________________, ________________________。

18. 计算题	详细信息
将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol∙L−1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

19. 填空题	详细信息
(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________。 (2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的摩尔质量为________，含有A的分子个数为________。 (3)1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。

20. 实验题	详细信息
如图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。 回答下列问题： (1)①中称得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是__________、________。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________； B．没有进行操作步骤④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。 D．溶解后溶液未冷却进行移液_________

21. 填空题	详细信息
硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如下实验方案： (1)试剂1的化学式是______________________。 (2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是____________(用离子方程式表示)。 (3)该同学在实验中加入了过量的新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN－有还原性)。 [提出假设] 假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态； 假设2：____________________________________________。 [设计方案] (4)对提出的假设2进行验证，实验方案是________。 [应用拓展] (5)FeSO4固体应________保存。