贵港市高一化学月考测验（2018年前半期）试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
“钴酞菁”分子（直径约为1.34x10－9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小 D. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

2. 选择题	详细信息
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA C. 常温常压下，2 g H2的分子数为NA D. 常温常压下，1 mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为2NA

3. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O B. 硫酸镁跟氢氧化钡反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ C. 向AgNO3溶液中加入铜粉：2Ag+＋Cu＝Cu2+＋2Ag D. 氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

4. 选择题	详细信息
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、SO32－ B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C. 0.1 mol/L AgNO3溶液：K＋、H＋、Cl－、SO42－ D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

5. 选择题	详细信息
向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是 A. A B. B C. C D. D

6. 填空题	详细信息
写出下列物质间反应的离子反应方程式： （1）向澄清的石灰水中缓慢通入二氧化碳气体____________________________； （2）氢氧化铜与稀硫酸反应______________________________________； （3）足量的CO2通入NaOH溶液_____________________________________； （4）氧化镁与稀硫酸反应________________________________________； （5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______。

7. 实验题

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离子反应实质上是离子之间的重新组合，生成难溶、易挥发的物质或水，利用离子反应可以进行物质的检验、除杂或制备。 （1）除去铁钉表面的铁锈 (成分是Fe2O3)，将铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________________。 （2）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 ①写出制取过程中反应的离子方程式：____________________、____________________。 ②请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器) a．用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入____________。 b．将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。 c．加入____________，使沉淀完全溶解。 d．将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。 ③请简述证明沉淀已洗净的实验操作、现象及结论：____________________。

8. 实验题

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现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。 (2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________； (3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。 (4)利用氢氧化铁胶体进行实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷； ②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________； ③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。

9. 实验题

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（一）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下： 请回答以下问题： （1）操作a的名称是______________，所用玻璃仪器有_________________； （2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_______________溶液； （3）写出固体H所含物质的化学式_________________________________； （4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式____________________________________________。 （二）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是__________，对实验结果没有影响的是________（填字母代号）。 A．所用的NaOH中混有少量Na2O B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线