白城市2019年高三化学上半期月考测验试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②⑤⑥ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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一定条件下，下列物质可以通过化合反应一步制得的共有 ①硫酸铝 ②小苏打 ③氯化亚铁 ④氢氧化铜 ⑤氢氧化铁 ⑥磁性氧化铁 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（ ） A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ） A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是 A. 碳酸氢钠溶液和澄清石灰水 B. 氯化铝溶液和烧碱溶液 C. 碳酸钠溶液和盐酸溶液 D. 二氧化碳水溶液和澄清石灰水 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子 C. AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为＋3 D. AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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向20mL 1mol·L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L﹣1或3 mol·L﹣1 B. 3 mol·L﹣1或5 mol·L﹣1 C. 1 mol·L﹣1或5 mol·L﹣1 D. 3 mol·L﹣1或7 mol·L﹣1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是 A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D．钡不能置换出金属钠 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为 A. 2.8g B. 11.2g C. 5.6g D. 无法计算 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化 钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ） A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A. 1：1 B. 3：2 C. 1：2 D. 2：3 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。据此可推断丁物质是 A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. NaOH D. BaCl2 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. Fe2O3+2Al  2Fe+Al2O3 B. 2Ag2O 4Ag+O2↑C. Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 D. 2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+ B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ） A. 只含Na+ B. 可能含有Na+,可能还含有K+ C. 既含有Na+,又含有K+ D. 一定含Na+,可能含有K+ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了（ ） A. 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D. 1.6g |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( ) ①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋ A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A.64g/mol B.24g/mol C.65g/mol D.40g/mol |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 A. 11.20L B. 15.68L C. 22.40L D. 31.36L |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是( ) A. Cu和Mg B. Mg和Al C. Al 和 Si D. SiO2和Zn |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2 中，P元素的化合价为________。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。 ③NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________。 |
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)画出A的原子结构示意图：_______________________________________， (2)写出下列物质的化学式： H：__________、乙：________________， (3)C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_____________。 (4)写出反应①的离子方程式：反应①______________________________； (5)写出反应②的化学方程式：反应②___________________________________； (6)检验溶液E中阴离子的常用方法是____________________。 |
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
I 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程） （1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量  随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当 mL时，则金属粉末中n(Mg)=________mol， _______mL。（2）①要配制100 mL 2mol·L  的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有______________②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是___________（填代号） A．用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内 B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤 C．定容时俯视液面 D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥 E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外 II（1）在100 g物质的量浓度为cmol/l，密度为pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L的硫酸，则加入水的体积________100 mL (填 “== ”“< ” “ >” 下同） （2）若把（1）中的硫酸改成氨水，应加入水的体积______100 mL （3）若把（1）、（2）中物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_____100 mL |
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设[体中只有NO和NO2)。向反应后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀质量与加入NaOH溶液体积(单位: mL)的关系如图所示。回答下列问题: (1)B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是______(填化学式)。 (2)收集的气体中，NO2的物质的量为_______mol。 (3)原浓硝酸的浓度为_______mol/L。 (4)欲使铜与硝酸产生的混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要30%的双氧水______g(保留两位有效数字)。 |
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| 28. 实验题 | 详细信息 |
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验． 已知：①SO2熔点为﹣72℃，沸点为﹣10℃； ②SO3熔点为﹣16.8℃，沸点为44.8℃。 （1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是__________________________。 （2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为______，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式_________________________________。 （3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是___，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是__________________________。 （4）有人认为该实验装置存在一定的缺陷，再增加一个装置即可弥补该缺陷，请指出添加的仪器位置及药品________________________________________________________________。 |
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