福州市高二化学上册期末考试考试完整版

1. 选择题	详细信息
化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（） A.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 B.误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒 C.金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火 D.进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐

2. 选择题	详细信息
橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（） A. CaCO3=CaO+CO2↑ B. NaOH的溶解 C. 2H2+O2=2H2O D. Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

3. 选择题	详细信息
物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H+)浓度最小的是（） A.NaHCO3 B.Na2SO4 C.NaHSO4 D.NH3·H2O

4. 选择题	详细信息
下列方程式书写正确的是（） A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H++CO32- B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32- C.PO43-的水解方程式：PO43-＋H2OHPO42-＋OH- D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

5. 选择题

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下列说法或表示方法正确的是（）
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

6. 选择题	详细信息
根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（） A.室温下，NaR溶液的pH大于7 B.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 C.HR溶液的导电性比盐酸弱 D.0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8

7. 选择题	详细信息
下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 A. 钢铁船身嵌入锌 B. 钢闸门与直流电源负极相连 C. 健身器材刷油漆 D. 车圈、车铃钢上镀铬

8. 选择题	详细信息
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（） A.pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10 B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液变成红褐色 C.对于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D.水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

9. 选择题	详细信息
某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是（） A.t2时加入了催化剂 B.t3时减小了压强 C.t5时升高了温度 D.t4～t5时间内X转化率最低

10. 选择题	详细信息
常温下，由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－24，下列各组离子可能大量共存的是（） A.Al3＋、Cl-、NH4+、SO42- B.K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- C.K＋、Ba2＋、NO3-、SO42- D.K＋、NH4＋、ClO-、I-

11.

详细信息

下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　)
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	指示剂	滴定终点颜色变化
A	NaOH溶液	CH3COOH溶液	酚酞	无色→浅红色
B	HCl溶液	氨水	甲基橙	黄色→橙色
C	酸性KMnO4溶液	K2SO3溶液	无	无色→浅紫红色
D	碘水	Na2S溶液	淀粉	蓝色→无色

A. A B. B C. C D. D

12. 选择题

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一定温度下，可逆反应2NO2

2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③混合气体的密度不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1的状态
A.①②③④ B.①②④ C.②③⑤ D.①②③④⑤

13. 选择题	详细信息
下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( ) ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾 A. ③④ B. ①③④ C. ①②③④⑤ D. 全部

14. 选择题	详细信息
常温下，浓度相同的稀溶液：①氨水、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④NH4Cl溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（） A.①>②>④> ③ B.②>④>③>① C.②>①>③>④ D.②>①>④>③

15. 选择题	详细信息
下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（） A.CH3COOHCH3COO-+H+ B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D.CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g) ΔH＞0

16. 选择题	详细信息
硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（） A.电极a为电池负极 B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 D.VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

17. 选择题

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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2
B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C. 在C点时，CO转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

18. 选择题	详细信息
某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（） A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点 B.加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C.蒸发溶液可以实现b点到a点的转化 D.图中d点对应的是过饱和溶液

19. 选择题

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	K＝3×10－8
H2CO3	K1＝4.3×10－7
H2CO3	K2＝5.6×10－11

A. c(HCO3― )>c(ClO― )>c(OH― )
B. c(ClO― )>c(HCO3― )>c(H＋)
C. c(HClO)＋c(ClO― )＝c(HCO3― )＋c(H2CO3)
D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3― )＋c(ClO― )＋c(OH― )

20. 选择题	详细信息
常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是（） A.pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液 B.pH=5的盐酸和pH=9的氨水溶液 C.物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液 D.pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液

21. 选择题	详细信息
常温下，用0.1000mol·L－1盐酸滴定20.00mL未知浓度一元弱碱MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（） A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1 B.a、b、c点水的电离程度逐渐增大 C.b点：c(M+)＝c(Cl-) D.常温下，MOH的电离常数Kb＝1×10-5

22. 选择题

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下列实验操作不能达到实验目的是（）

	实验操作	实验目的
A	向2支盛有2mL5%H2O2的试管中分别滴加1mL同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液	探究不同催化剂的催化效率
B	取2mL1.0mol/LAgNO3溶液，先滴5滴1.0mol/LNaCl溶液，再滴5滴1.0mol/LNaI溶液，看到白色沉淀变黄色	验证AgCl和AgI的Ksp大小
C	混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度	测定中和反应反应热
D	等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应	比较酸溶液中的c(H+)的大小

A.A B.B C.C D.D

23. 综合题

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25℃时，电离常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HA
电离常数	1.8×10－5	K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11	4.9×10－10

请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaA c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是__(填标号)。
（2）25℃时，0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。
（3）写出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__。
（4）将0.10molNH4Cl和0.04molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol，它们是__和__。
②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=__mol·L-1。
（5）若25℃时BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp=__。
（6）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

24. 综合题

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2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)

H2O(g) +CO(g) ΔH1 =+41.1kJ/mol-1
CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) ΔH2=－90.0kJ/mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：__。
（2）为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是__（填字母）。
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[

]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是__（填“CO2”或“H2”），理由是___。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH)=1.5mol。
①前10min的平均反应速率v(H2)＝__mol·L－1·min －1。
②化学平衡常数K=__。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为__（填字母）。

25. 填空题

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为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

（1）甲池Fe电极反应式为___。
（2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是___(填元素符号)。
（3）写出丙装置发生反应的离子方程式___。
（4）当丙装置阴极产生112mL（标准状况）的气体时，乙中右池减少的离子有___mol。

26. 实验题

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某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取20.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂，用浓度为a mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差lmL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为amo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	27.02	25.36	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___。
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度为（含a的表达式）：c＝___mo1/L。

27.

详细信息

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2＋	6.34	9.7
Fe3＋	1.48	3.2
Zn2＋	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）加入A物质的目的是___，物质A可使用下列物质中的___。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）反应生成海绵铜的离子方程式：___。
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。
（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式：___。
（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是___。

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