大理洱源一中高三化学下册月考试卷模拟考试练习

1. 选择题	详细信息
下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是 A. 柳絮飞时花满城 B. 朝如青丝暮成雪 C. 狐裘不暖锦衾薄 D. 春蚕到死丝方尽

2. 选择题	详细信息
莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是（ ） A.分子式为C16H16N2O3 B.属于芳香族化合物，且有弱酸性 C.苯环上的一氯代物有5种 D.所有原子可能共平面

3. 选择题	详细信息
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是 A. 原子半径：c>d>a B. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强 C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键 D. 单质的熔点：c>b>a

4. 选择题	详细信息
某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是 A. 装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液 B. 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则 C. 装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸 D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

5. 选择题	详细信息
某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是 A. 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能 B. 放电时，a极为负极 C. 充电时，阳极的电极反应式为I3--2e-=3I- D. M可以使用阴离子交换膜

6. 选择题	详细信息
向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是（ ） A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4 B.a、b两点pH均为7 C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D.混合溶液的导电性逐渐增强

7. 综合题

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氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题： 已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。 ②流程图中的“1”表示液体，“s”表示固体。 ③硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。 (1)铅蓄电池的正极材料是________________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为________。 (2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbP PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O, PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]- 除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是________________；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与________ (填气体名称，下同)、________等混合发生爆炸。 (3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是________________________________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是________________________________________。 (4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是________________________________________。

8. 实验题

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锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。 制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如图： (已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈反应生成两种气体。) （1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：__。 （2）接口的连接顺序为a→__→__→h→i→__→__→__→e。 Ⅱ.回收锰元素，制备MnO2 （3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：__。 （4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的：__。 Ⅲ.二氧化锰纯度的测定 称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。 （5）写出MnO2溶解反应的离子方程式__。 （6）产品的纯度为__。 （7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积__(填“偏大”“偏小”“不变”)。

9. 综合题

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丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。 （1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。 ①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)__。 ②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__。 （2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。 ①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 ②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。 （3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。 已知：CO和H2的燃烧热分别为－283.0kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1。 ①图中催化剂为__。 ②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为__。 ③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__。

10. 综合题

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N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题： (1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。 A. B. C. D. (2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子，有__________种不同形状的电子云。 (3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。 (4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是___________。 (5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。 ①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。 ②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______g•cm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。

11. 推断题	详细信息
有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。 请回答下列问题： （1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。 （2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。 （3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。 （4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。 （5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。 （6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。