2018至2019年高一下半期期中考试化学题带答案和解析（宁夏回族自治区银川一中）

1. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是(　　) A. 核能、太阳能、氢能都是新能源 B. 已知反应 C(s，石墨)===C(s，金刚石)为吸热反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定 C. “开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

2. 选择题	详细信息
下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（） ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤

3. 选择题	详细信息
下反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(　　)。 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 甲烷在空气中燃烧的反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 灼热的木炭与CO2的反应

4. 选择题	详细信息
下列反应属于取代反应的是（） A. CH4C+2H2 B. C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl C. CH4+2O2CO2+2H2O D. 2HI+Cl2=2HCl+I2

5. 选择题	详细信息
下列关于甲烷的叙述正确的是(　　) A. 甲烷分子的立体构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型 B. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸，因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一 C. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色 D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

6. 选择题	详细信息
各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。 A. ②①③ B. ③①② C. ②③① D. ③②①

7. 选择题	详细信息
M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是 A. 原子序数：M>N>Q>P B. 非金属性强弱：Q>M C. 原子半径：P>N>Q>M D. 简单离子半径：P>N>Q>M

8. 选择题	详细信息
我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　) A. 第四周期ⅢA族 B. 第三周期ⅤA族 C. 第五周期ⅢA族 D. 第四周期ⅤA族

9. 选择题	详细信息
C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是( ) A. 甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B. C5H12表示一种纯净物 C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D. 丙有3种不同沸点的二氯取代物

10. 选择题

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下列实验能达到实验目的的是(　　)

选项	实验操作	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	向Na2CO3中加入少量稀盐酸，可看到有气体产生	比较碳、氯的非金属性强弱
D	在光照条件下向CH4中通入足量Cl2	制备纯净的CCl4

A. A B. B C. C D. D

11. 选择题	详细信息
在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（） A. B、D的原子序数之差可能为2 B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C. A、E的原子序数之差可能是7 D. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10

12. 选择题

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航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法中错误的是　(　　)
A. 肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
B. 此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ
C. 该反应中肼作还原剂
D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

13. 选择题

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在t ℃时，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)

t/min	0	2	4	6
V(O2)/L	0.0	9.9	17.2	V＝？

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
A. 0～2 min H2O2平均反应速率比4～6 min慢
B. 反应至6 min时，共产生O2 44.8 L
C. 0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1
D. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

14. 选择题	详细信息
取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是(　　) A. 此反应无光照也可发生 B. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 C. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl D. CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管

15. 选择题	详细信息
其他条件不变时,能使反应速率加快的是　(　　) A. 对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强 B. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2 C. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入Ar D. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar

16. 选择题	详细信息
一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为 (　　) A. 5 s B. 10 s C. 大于10 s D. 小于10 s

17. 选择题	详细信息
一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则CO的质量是 (　　)。 A. 2.8 g B. 4.4 g C. 5.6 g D. 在2.8 g～5.6 g之间

18. 选择题	详细信息
已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)(　　) A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的量 C. 加大盐酸的浓度 D. 减小CaCl2的浓度

19. 选择题	详细信息
已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　) A. m(A-N)/A mol B. m(A-N+2)/Amol C. m(A-N-2)/A mol D. m(A+N-2)/A mol

20. 选择题	详细信息
分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构） A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

21. 选择题

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某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是（）

A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
C. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
D. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，生成2.24 L气体

22. 选择题

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可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g) 已达到平衡状态的是（　　）
①6个N-H键形成的同时，有3个H-H键断裂；
②3个H-H键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）
A. 全部 B. ②③④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

23. 填空题

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Ⅰ．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3·H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO ⑪HF ⑫MgCl2。
(1)只存在离子键的是____________________
(2)属于共价化合物的是____________________
(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________
Ⅱ．下列变化中：①I2的升华，②烧碱的熔化，③NaCl溶干水，④HCl溶于水，⑤NaHCO3的热分解，⑥NaHSO4溶于水(用序号填空)。
(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。
(2)仅发生离子键破坏的是____________ ；
(3)仅发生分子间作用力改变的是_________；

24. 推断题

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： (请用化学用语答题)

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6　－2	＋5　－3	－2	＋3

(1) M在元素周期表中的位置为_____________。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为____；所含化学键类型______
(3)X＋、 Y2－、M2－、R3+离子半径大小顺序为__________。
(4) 写出Z元素气态氢化物的形成过程___________。
(5)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______

25. 综合题

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将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)10 s末，生成物D的浓度为________。
(3)A与B的平衡转化率之比为________。
(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是______。
(5)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。
A. 气体总质量保持不变 B. A、B、C、D的浓度都相等
C. 每消耗3 mol A的同时生成2 mol D D. A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2
E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的转化率保持不变

26. 综合题

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Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式:____。
(2)乙中负极为__,总反应的离子方程式:___。
(3)由此实验得出的下列结论中,正确的有____。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
Ⅱ．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O

2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是____(填字母序号)。
①放电时Cd作正极　 ②放电时Ni元素被还原　
③充电时化学能转变为电能　 ④放电时化学能转变为电能
Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:
(1)酸式电池的电极反应:正极_____;
(2)碱式电池的电极反应:负极_______。

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