2018-2019年高二下册返校考试化学试卷完整版（河北省辛集一中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ( )。 A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B. 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C. 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( )。 A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价 C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物 D．氢铝化合物具有强还原性 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ( ) A. K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B. Na＋、SO42－、Cl－、S2－ C. NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D. H＋、K＋、Cl－、Na＋ |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
3 g 镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为（ ） A. 1 mol·L-1 B. 1.5 mol·L1 C. 2 mol·L-1 D. 2.5 mol·L-1 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ①SiO2②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液 A. ④⑥⑦⑧ B. ②③④⑥⑦ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑧ |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( ) A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D. 1.6g |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑥ |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关卤素的说法错误的是 A. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C. 淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )。 A. H2O B. Zn C. KI D. KCl |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )。 A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B．浓硫酸与木炭共热 C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包” |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是( )。 ①Ca(OH)2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3 A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥ |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
对下列事实的解释正确的是 ( )。 A. 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C. 向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D. 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。 A. 铜与浓硫酸共热 B. 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气 B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法不正确的是 ( )。 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B. CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 |
|
| 20. 选择题 | 详细信息 |
|
（3分）下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A. 化合反应均为氧化还原反应 B. 金属氧化物均为碱性氧化物 C. 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 |
|
| 21. 选择题 | 详细信息 |
|
一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( ) ①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 |
|
| 22. 选择题 | 详细信息 |
|
能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质氧化物酸或碱盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 |
|
| 23. 选择题 | 详细信息 |
|
下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A. 闪电 B. 光化学烟雾 C. 酸雨 D. 臭氧层空洞 |
|
| 24. 选择题 | 详细信息 |
|
实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2 A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较 |
|
| 25. 选择题 | 详细信息 |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA B. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA C. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子 |
|
| 26. 选择题 | 详细信息 |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阴离子 B. 1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA C. 25℃时，p H=13的氢氧化钡溶液中含有0.1 NA个OH— D. 5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3 NA |
|
| 27. 选择题 | 详细信息 |
|
用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( ) ①250 mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙 A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部 |
|
| 28. 选择题 | 详细信息 |
|
某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于( ) A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol |
|
| 29. 选择题 | 详细信息 |
|
下列离子方程式中正确的是( ) A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32- B. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O  2OH－＋H2↑＋Cl2↑C. 向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 |
|
| 30. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=2Fe3＋＋I2＋4Br－ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca（OH）2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O |
|
| 31. 选择题 | 详细信息 |
|
下列叙述正确的是（ ） A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质 |
|
| 32. 选择题 | 详细信息 |
|
将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+ |
|
| 33. 选择题 | 详细信息 |
|
己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 |
|
| 34. 填空题 | 详细信息 |
|
(1)下列说法正确的是（______________） ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键； ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 (2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是（______________） ①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强 ④还原性：Cl－<S2－ ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS |
|
| 35. 填空题 | 详细信息 |
(1)前四周期中的一部分如图，若B元素原子序数为x，则A、C、D、E原子序数之和为（________________）  (2)核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是（______）mol (3)最外层电子数为2的元素有 _______ (填元素符号，下同)。 最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________ (4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是____ 、 ____ 、 ____________________ |
|
| 36. 实验题 | 详细信息 |
（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。 回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。 |
|
| 37. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
|
|||||||||||||||||||
| 38. 推断题 | 详细信息 |
现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示： (1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式___________________________ (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号) ①A ②B ③C ④D (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。 据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_______周期第_______族；写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________ |
|
| 39. 实验题 | 详细信息 |
|
利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (1)仪器A的名称为________，球形管D的作用是________。 (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________________________________________。 (3)若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_____________________________  |
|
最近更新
