夯基提能高三化学上册专题练习考题同步训练

1. 选择题	详细信息
已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述不正确的是 ①该溶液的； ②升高温度，溶液的pH增大； ③此酸的电离平衡常数约为； ④加水稀释后，各离子的浓度均减小； ⑤由HA电离出的约为水电离出的的倍； ⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。 A.②④⑥ B.①④⑤ C.②⑤⑥ D.②④⑤

2. 选择题	详细信息
某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是 微粒 X Y Na+ A- 浓度/（mol·L-1） 8.0010-4 2.5010-10 0.100 9.9210-2 A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 该温度下Kw=1.010-14 C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

3. 选择题	详细信息
下列关于“一定”说法正确的句数是 ①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。 ②c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。 ④25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14。 ⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 A.0句 B.1句 C.2句 D.3句

4. 选择题	详细信息
常温下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图。下列分析不正确的是 A.点导电能力增强说明HR为弱酸 B.b点溶液说明没有水解 C.c 点溶液存在、 D.任意点溶液均有

5. 选择题	详细信息
时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B.的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、

6. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同

7. 选择题	详细信息
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变

8. 选择题	详细信息
水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A.图中温度 B.图中五点间的关系： C.曲线a、b均代表纯水的电离情况 D.若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

9. 选择题	详细信息
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 90 oC，纯水的pH<7 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色

10. 选择题	详细信息
下列叙述中一定正确的是 A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定 B．某温度下，pH=6.2的纯水显酸性 C．25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍 D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

11. 选择题	详细信息
常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是 A. HA溶液中加入NaA固体后，减小 B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-) D. 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9

12. 选择题	详细信息
一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.升高温度，可能引起由a向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为 C.该温度下，向水中加入固体可能引起由b向a的变化 D.稀释该温度下某溶液可引起由b向c的变化

13. 选择题	详细信息
25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为 A.108∶1 B.5×109∶1 C.1010∶1 D.1∶1

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A. 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 B. pH=14的溶液是碱性最强的溶液 C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L D. 酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小

15. 选择题	详细信息
下列溶液一定呈中性的是 A.的溶液 B.的溶液 C.的溶液 D.使石蕊溶液呈紫色的溶液

16. 选择题	详细信息
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变

17. 选择题	详细信息
常温下，的溶液中，水电离出的的浓度是 A. B. C. D.

18. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A.常温下， 的溶液中，由水电离的为 B.与的溶液中之比为1：10 C.常温下，等体积的NaOH溶液和的溶液混合，混合后溶液 D.某温度时水的离子积常数，若将此温度下的NaOH溶液a L与的稀硫酸b L混合，若所得混合液，则a：：2

19. 选择题	详细信息
在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液(　　) A. 呈碱性 B. 呈酸性 C. 呈中性 D. c(H＋)＝c(OH－)

20. 选择题	详细信息
纯水在和的PH值，前者和后者的关系 A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能肯定

21. 选择题	详细信息
已知在常温下溶液中的，又知正常人的血液的则正常人血液的pOH是 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法判断

22. 选择题	详细信息
100℃时，Kw=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 A. pH=6显弱酸性 B. c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性 C. Kw是常温时的10-2倍 D. 常温下，pH=6的溶液为中性

23. 选择题	详细信息
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的PH=7 C. 混合溶液中，c（H+）=mol.L-1 D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)