1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
室温下进行的下列实验,不能达到预期目的是
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2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
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3. 选择题 | 详细信息 |
下列实验方案能达到目的的是 A.检验海带中是否含有碘元素:将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入足量氯水,再加入滴淀粉溶液,观察是否变蓝色 B.检验牙膏中是否含有甘油:将牙膏样品加水搅拌、静置,向澄清液中加入新制的悬浊液,观察是否出现绛蓝色沉淀 C.检验乙烯是否具有还原性:向乙醇中加入少量浓硫酸并加热至,将所得的气体通入酸性溶液,观察紫色是否褪去 D.检验火柴头中是否含有氯元素:将燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,向其中滴加溶液和稀硝酸,观察是否出现白色沉淀 |
4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
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5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象及结论都正确的是
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6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
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7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和实验结论均正确且前后相匹配的是
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8. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作能达到相应实验目的的是
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9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和结论均正确的是
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10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是( )
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11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验装置设计合理,且能达到相应实验目的是:
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12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
用下列实验方案及所选玻璃仪器就能实现相应实验目的的是( )
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13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
以下实验设计能达到实验目的的是( )
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14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作对应的现象不符合事实的是
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15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列各实验的叙述正确的是( )
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16. 实验题 | 详细信息 |
硫酸亚铁铵又称摩尔盐,某实验小组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。 Ⅰ摩尔盐的制取: (1)仪器a的名称为:_________________ (2)检查装置气密性,加入药品,先关闭,打开、和仪器a活塞,装置B中有气体产生,该气体的作用是______________。反应一段时间后,欲使摩尔盐在装置A中生成的对应操作为___________。 Ⅱ摩尔盐纯度测定:取硫酸亚铁铵样品配制成溶液,甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答: 甲方案一:取硫酸亚铁铵溶液用的酸性溶液进行三次滴定。 乙方案二: 丙方案三:实验设计图如图所示: (3)写出方案一发生反应的离子方程式____________,若甲乙两同学实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,推测可能原因: _________;设计实验验证你的推测:_____________。 (4)方案三测得的体积为已折算为标准状况下,计算摩尔盐的纯度________。计算结果保留一位小数 |
17. 实验题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质 (1)向溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,但迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,为顺利看到较长时间的白色沉淀,设计了如图装置:①检查装置气密性,装入药品;②打开止水夹K;③在试管b出口收集气体并验纯;④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是:________。 (2)某实验小组称量草酸亚铁晶体加热过程中,固体质量变化如图所示: ①请写出AB段发生反应的化学方程式:________________。 ②点成分为:________。 (3)向溶液中加入过量溶液,设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选________________。 |
18. 解答题 | 详细信息 |
铜及其化合物向 溶液中滴加 溶液,发现溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀,经检验,棕黄色沉淀中不含,含有、和。已知:Cu+Cu+Cu2+, Cu2+CuI↓(白色)+I2。 (1)用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是___________。 (2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液,产生白色沉淀,继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现,请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因________。 |
19. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水。有关物质的性质如下:
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20. 实验题 | 详细信息 |
连二亚硫酸钠,俗称“保险粉”,属于一级遇湿易燃物品。易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中可以稳定存在。如图是某兴趣小组利用锌粉法制备保险粉的装置示意图夹持、加热等装置略去。 请回答有关问题: (1)连接好仪器,检查虚线框内装置气密性良好的操作是________。A中发生反应的化学方程式为________。 (2)进入到B中的与Zn粉的水悬浮液在反应生成,需采用的加热方式为________。 (3)将所得的悬浊液冷却至常温,加入NaOH溶液生成和沉淀。欲使沉淀完全,则需调节此溶液的pH至少为________已知。 (4)过滤出后,向所得滤液中加入适量的固体NaCl,经降温冷却、结晶过滤后再用乙醇洗涤,即可获得纯净的晶体。加入固体NaCl的作用是________;用乙醇洗涤的优点是________。 (5)装置C的作用是________写两条。 (6)查阅资料:保险粉在空气中易吸收和生成或和的混合物,请设计实验证明混合物中含有,实验方案为________。 (7)保险粉保存时应该置于________写出两项注意事项。 |
21. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||
是工业上常用的硫化剂,已知中硫元素显价,它不稳定,在水中易发生岐化反应,易溶于有机溶剂。实验室常用与纯净的氯气制备。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下:
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22. 实验题 | 详细信息 | ||||||||
按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。 (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:________ (2)为检验生成的气体产物,需从图中选择必要的装置,其正确的连接顺序为用接口字母表示:__________,描述能验证气体产物的实验现象______。 (3)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤.经检验上述滤液中不含 ,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含价的铁.原因是用离子方程式说明:________ (4)为了得到白色的沉淀,并尽可能使沉淀长时间保持白色,有同学设计如图所示的装置。通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是 ________ 填序号 A.电源中的b为正极,a为负极 B.可以用NaCl溶液作为电解液 C.A、B两端都必须用铁作电极 D.阴极发生的反应是 (5)高铁酸钠是一种新型净水剂.高铁酸钠可以与水反应生成红褐色胶状物并放出无色气体,写出高铁酸钠与水反应的离子方程式___________ (6)用溶液滴定可以进行铁元素含量的测定,步骤如下: a.称取绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的溶液滴定至终点。 重复三次滴定实验所消耗溶液的体积如下表:
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23. 解答题 | 详细信息 |
化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质,进行了下列实验和探究。 Ⅰ的制取:在查阅资料后,兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石为原料制取的步骤,并实验室模拟制备。 已知溶液Ⅰ中Mn为价 (1)在“碱熔氧化”时,既可将与KOH混合物熔融后通入氧气,也可加入作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由:________。 (2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量即可,请写出对应的离子方程式:_________。 (3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取,应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中,还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液,试写出阴极的电极反应方程式:_______。 Ⅱ的成分探究:化学实验室存有一瓶开封已久的试剂,化学兴趣小组欲研究该的纯度。 (1)打开试剂瓶时,有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中,加适量蒸馏水振荡,发现固体部分溶解,试管底部沉积有少量黑色不溶物,且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知:变质时有和两种含锰物质生成,且含锰物质中,较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为。试写出受热分解的化学方程式:________。 为进一步确定的纯度,乙同学和丙同学先后进行了以下实验; ①取样品溶于试管中,过滤,得到黑色固体和滤液1; ②洗涤黑色固体,留取洗涤液,重复三次; ③用分析天平称量黑色固体,其质量为。 (2)据此,乙同学计算得出的纯度为________。 在乙同学的实验的基础上,丙同学继续完成了以下实验: ④将②中的洗涤液加入滤液1中,在滤液1中逐滴滴加溶液,直到灰绿色固体不再增加为止; ⑤过滤,得滤液2,洗涤灰绿色固体并留取洗涤液,重复三次; ⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中,加水标定至,酸化后用标准液A进行滴定操作,每次取样,总共重复进行了四次滴定实验。提示: (3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中,会导致最终滴定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”。 (4)标准液A可选用下列的________填字母序号。 a.溶液 b.溶液 c.酸性NaI溶液 d.酸性溶液 (5)完成所有滴定实验后,最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小,请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________写2条。 |
24. 实验题 | 详细信息 |
甲醛易溶于水,可以被新制的氧化,查阅文献得到如下资料: 文献1:HCHO+Cu(OH)2 Cu+CO↑+2H2O; 文献2:HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。 现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验,并对部分产物进行检验。 已知:Ⅰ中试剂为溶液和溶液混合制成的浊液; Ⅱ甲醛溶液过量; Ⅲ红色无色; Ⅳ蓝色。 回答下列问题: (1)仪器b的名称为__________;检查装置A的气密性的操作方法为______,装置B的作用为__________。 (2)实验开始后,应先点燃________填“A”或“D”处酒精灯;装置A加热时温度不宜过高,否则可能产生的不良后果是___________任写一种。 (3)证明产物中含有CO的实验现象为_____;上述装置的设计中存在的缺陷为_______。 (4)取装置A中生成的红色固体于试管中,进行如下实验: ①能证明红色固体中含有的实验现象为______________。 ②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后,发生反应的离子方程式为________。 |