池州市2019年高一后半期化学月考测验带参考答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述中，正确的是  A.  中含有14个中子B.  H、 H、 是同一种核素C.  与 重水互称同位素D.  、 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
下列关于化学键的说法正确的是  ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑦非极性键只存在于双原子单质分子中 ⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键 A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是： A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Fe和Cl2 D. AlCl3和NaOH |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. H2O2的电子式：  B. F—的结构示意图：  C. 中子数为20 的氯原子：2017Cl D. NH3的电子式：  |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a值等于 A. b+n-3 B. b+n-3 C. b-n+3 D. b-n-3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子 D．只有非金属原子间才能形成共价键 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 D. 非金属性：F＞O＞S |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列微粒的半径比值大于1的是 （ ） A. Mg2+/Mg B. K+/S2- C. N/P D. Cl-/Cl |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 
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形成的化合物具有两性
可形成离子化合物 | 12. 选择题 | 详细信息 |
把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如如图所示变化（ ） ① NH4NO3晶体 ② 浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体 ⑤ Na2O2固体 ⑥ 生石灰 A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-= Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-= Ag+2OH—，总反应式为：Ag2O+H2O+ Zn= Zn(OH)2+ 2Ag下列说法不正确的是 A. 锌是负极，氧化银是正极 B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
下列有关电池叙述正确的是  A. 水果电池是高效环保的家用电池 B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池 C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列图示的装置不属于原电池的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题： (1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。 (2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。 (3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是 ______ 。 (4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： ______ 。 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
写出下列物质的电子式：NaOH： ______ 、 ： ______ 、 ： ______。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池 请你利用下列反应“ ”设计一个化学电池，并回答下列问题：①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。 ②在外电路中，电流方向是从 ______ 极到 ______ 极（填“正”或“负”）。 ③正极上出现的现象是 ______ .负极上出现的现象是 ______ 。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）． 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸． Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹． Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ． （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。如果改用二氧化锰，则在加热条件下发生的化学反应方程式为______。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ 。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______。 （5）过程Ⅲ实验的目的是 ______ 。 （6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______ ，原因是：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐 ______ 。 |
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| 20. 计算题 | 详细信息 |
| 同一周期相邻的A、B两种短周期元素，A的最高价氧化物化学式为A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L的盐酸完全反应。通过计算，判断B在元素周期表中的位置______。 | |
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