2018至2019年高二下半期第三次质量检测化学专题训练（吉林省乾安县第七中学）

1. 选择题	详细信息
某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（ ） A. 用托盘天平称取11．5g食盐 B. 用量筒量取12．4mL盐酸 C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3．6 D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21．20mLNaOH溶液

2. 选择题	详细信息
如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ） A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2 C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

3. 选择题	详细信息
下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ） ①0．5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0．2mol磷酸钠 A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①④②③

4. 选择题	详细信息
取100mL 0．3mol/L和300mL 0．25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ） A. 0．21 mol/L B. 0．42 mol/L C. 0．56 mol/L D. 0．24 mol/L

5. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ） A. 22．4L（标况下）NO与0．5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子 B. 7．8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1NA C. 5．6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0．3NA D. 7．1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0．1NA

6. 选择题	详细信息
某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1 ，溶质 的质量分数为a% ，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是( ) A. c=2000ρa/M B. a%=c/2000ρ C. M=1000ρa%/c D. S=100cM/(2000ρ－cM)

7. 选择题	详细信息
Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g，12C核素的质量为b g，NA是阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ） A. NA＝ B. WgHf的物质的量为mol C. Hf的摩尔质量为g/mol D. 等物质的量的Hf、12C质量比为b∶a

8. 选择题	详细信息
下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ） A. B. C. D.

9. 选择题	详细信息
实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是(　　) A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥

10. 选择题	详细信息
下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（ ） A. 实验室用装置甲制取氨 B. 用装置乙吸收氨,并防止倒吸 C. 用装置丙稀释浓硫酸 D. 用装置丁除去CO2中的HCl

11. 选择题	详细信息
在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（ ） ①在点燃氢气前,必须检验氢气的纯度 ②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌 ③浓氢氧化钠溶液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液 ④给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/3 ⑤加热液体混合物时,在混合液中加入碎瓷片防止暴沸（ ） A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. 全部

12. 选择题	详细信息
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是 A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

13. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有（ ） ①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA ②标准状况下，11.2L Cl2通入含0.5mol FeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA ③0.5molFe与足量S反应，转移NA个电子 ④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA ⑤标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L ⑥0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2﹣为0.1NA ⑦常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 全部正确

14. 选择题	详细信息
在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ） ①w=×100% ②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w A. ①②③ B. ①③④ C. ①③ D. ①④

15. 选择题	详细信息
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.01mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　） A. S2- B. S C. SO42- D. SO32-

16. 选择题	详细信息
某课外小组同学将3.9gNa2O2投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（ ） A. ×100% B. ×100% C. ×100% D. ×100%

17. 选择题	详细信息
下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（ ） A. 溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液 B. 除去乙醇中的水，加入足量生石灰蒸馏 C. 除去淀粉溶液中的少量NaCl,可用渗析的方法 D. 乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶,再干燥

18. 选择题	详细信息
普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是 A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤，得到的滤液显碱性 C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质

19. 选择题	详细信息
两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（ ） A. Mg和Al B. Zn和Mg C. Al和Zn D. Al和Cu

20. 实验题	详细信息
用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制成1mol•L﹣1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为___的容量瓶。 （2）经计算需要___mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___。 A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL （3）从下列仪器中，不会用到的是___（选序号）。 ①量筒 ②玻璃棒 ③药匙 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥台秤 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸 （4）若实验过程遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 ①容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水，___；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，___； ③摇匀后发现液面下降再加水，___；④定容时俯视观察液面，___。

21. 实验题

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海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图： （1）实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的____(填字母)。 a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯 （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ①________③_______。 （3）提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_____。 A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 （4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有____、____。 （5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈___色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____。 （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处： ①______； ②______； ③______。 （7）进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是___，最后晶态碘在____里聚集。

22. 综合题

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化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题： （1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为____________________________。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序： 空气进入h，________接________，________接________，________接________，d （3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。 （4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为________________，红色褪去的可能原因是____________________。 ② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。

23. 实验题	详细信息
过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在低温和通入氨气的碱性条件下，利用钙盐与过氧化氢反应制取CaO2·8H2O沉淀(该反应是一个放热反应)。 （1）仪器X的名称是___，检查整个装置气密性的方法为：____ （2）仪器B的作用是_______，CaO2的电子式为______ （3）写出A中发生反应的化学方程式：______。 （4）制取CaO2·8H2O时，冰水浴维持反应在0～5℃的低温下进行，原因是____。生成CaO2·8H2O的化学方程为____。 （5）2.76 gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。 ①试确定60℃时CaO2·xH2O中x=______。 ②该样品中CaO2的质量分数为______（保留4位有效数字）。

24. 综合题

详细信息

救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。 请回答下列问题： （1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为___mol/L。 （2）该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝___mol/L(假设稀释后溶液密度为1．0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为____L。（已知:酸性：H2CO3＞ HClO＞ HCO3-) （3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___。 a．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制 c．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低 d．需要NaClO固体的质量为143g （4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_____，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_____mol。