2017-2018年高一上半期期末考试化学试卷（安徽省黄山市）

1. 选择题	详细信息
下列有关物质性质和用途都正确,且有对应关系的是( ) A. SiO2能导电,可用于制造光导纤维 B. 金属Al硬度大,是良好的建筑材料 C. NH3易溶于水,可用作制冷剂 D. 浓硫酸有强氧化性,常温下可使铁钝化,所以可用钢制容器储存、运输

2. 选择题	详细信息
下列物质属于电解质的是（） A. CaCO3 B. 稀硫酸 C. 液氨 D. NO2

3. 选择题	详细信息
下列情况与胶体性质有关的有 ①明矾净水 ②血液透析 ③在大江、大河的入海口处易形成三角洲 ④静电除尘 ⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 全部都是

4. 选择题	详细信息
下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A. 1mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2NA B. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA C. 9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NA D. 1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为NA

5. 选择题	详细信息
下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（） A. 透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+ B. 遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－ C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－ D. 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+

6. 选择题	详细信息
下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 用酒精提取碘水中的碘 C. 除去水中的氯化钠 D. 从Y进气收集Cl2

7. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. 酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2 ＝2Fe3++O2↑+2H+ B. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C. 碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D. 向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝ AlO2－+2H2↑

8. 选择题

详细信息

高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )
A. 反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B. 反应①中Na2FeO4是氧化产物
C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D. 每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol

9. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是 A. CaCO3 CaO CaSiO3 B. Fe FeCl2 Fe(OH)2 C. Al H2 Cu D. S SO3 H2SO4

10. 选择题	详细信息
Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1 B. Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等 C. Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂 D. Na2O2与SO2的漂白原理相同

11. 选择题	详细信息
下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 ①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. ①② B. ①③④ C. ①③ D. ③④

12. 选择题	详细信息
实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是( ) A. 应用量筒量取83.30mL的浓硫酸 B. 在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中 C. 加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低 D. 若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低

13. 选择题	详细信息
以下除杂方式可行的是（括号内为杂质） A. N2（O2）：通过灼热的铜网 B. CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧 C. FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化 D. Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤

14. 选择题

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下列实验现象和结论相符的是( )

	操作及现象	结论
A	溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO32-
B	某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl-
C	某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊	该气体一定是CO2
D	向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红	溶液中一定含有Fe2+

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是 A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl

16. 选择题	详细信息
FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( ) A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

17. 填空题

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（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_____________；
（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；
A.NaOH B.CaCO3 C.Na2CO3 D.KHSO4
（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；
（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。
①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________；
②胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。

18. 填空题

详细信息

（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：
①在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为________（写化学式）
②请补全并配平该反应方程式：
___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 → K2SO4+ + CO2↑ + H2O
（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：

根据实验现象回答：
该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。

19. 实验题

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某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

（1）A中发生反应的化学反应方程式为_________________________
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
①在装置C、D中能看到的实验现象分别是 __________________ 、_______________ ；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；
③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；
（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；
（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是： __________________

20. 填空题

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SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。
(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;
已知:

试剂	Ca(OH)2	NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.9

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

21. 填空题

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向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 _____________________________________；
（2）原混合物中铜的物质的量为 ________mol，氧化铜的物质的量为______mol；
（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气______L（标准状况下）。

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