陕西省西安中学2020届高三上半期第一次月考化学考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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关于一些化学物质的性质及用途，下列说法错误的是（ ） A.碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化镁等可用作抗酸药 B.SO2是允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用 C.明矾和硫酸铁均可用于自来水净水、杀菌、消毒 D.过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量H2充分反应 ，生成HCl的分子数为2NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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《火药赋》中写到，“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”。火药爆炸时发生的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是( ) A.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B.爆炸时木炭和硫磺被氧化 C.硝石在黑火药中起氧化剂的作用且所占质量分数最大 D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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有三个氧化还原反应：①2FeCl3+3KI=2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而保留Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ） A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是（ ） A.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶 B.除去CO2气体中的少量SO2：可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 C.除去CO2中的少量的HCl：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 D.除去试管中残留的MnO2，加入稀盐酸并振荡 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（ ） A.反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S B.涉及的反应类型有分解反应和化合反应，且步骤Ⅲ是HI的分解 C.理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH2 D.理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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某实验需要450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，若用CuSO4•5H2O晶体配制该溶液，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为（ ） A.1.6g B.5g C.2.5g D.2.25g |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-），已知c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5，若Na+离子的物质的量浓度为1.5mol▪L-1，则SO42-的物质的量浓度为（ ） A.2mol▪L-1 B.2.5mol▪L-1 C.3mol▪L-1 D.4mol▪L-1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
向含有1 mol HNO3和1 mol NaHSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是（ ） A.a表示Fe3＋的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线 B.n1＝0.5 C.P点时，n(Fe2＋)＝0.3mol D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+ ③水电离的H+浓度为10-12 mol▪L-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32- ⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42- ⑥  =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3- A.①③⑤⑦ B.①④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.②⑥⑦ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
如表中物质间的转化能按如图所示通过一步反应进行的是（ ）
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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学生小陈在实验中不小心将碘水沾在白色实验服上，下面哪种物质的水溶液不能够除掉实验服上的碘水斑迹（ ） A.维生素C B.双氧水 C.Na2SO3 D.SO2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作或事实与对应结论或解释不正确的是（ ）
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质与用途或性质完全符合的有多少条（ ） ①Si—光导纤维②Na2CO3—制玻璃、肥皂③Fe2O3—红色油漆或涂料④Al2O3—耐火材料⑤Ca(ClO)2—自来水消毒剂⑥Na2SiO3水溶液—防火材料⑦石灰石—制水泥⑧硫酸铜—农作物杀虫剂 A.5 B.6 C.7 D.8 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确的是（ ） A.若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大 B.若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小 C.向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加 D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列反应物与其离子方程式表示对应不正确的是（ ）
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（ ）（设溶液体积不变，不考虑水解因素）。 A.烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2mol/L B.烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3mol/L C.烧杯中有Cu无Fe，0.2mol/L  c(Fe2+)0.3mol/LD.烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3mol/L |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。现取该溶液进行实验，操作和现象如下。有关该溶液的判断正确的是（ ） A.肯定不含I﹣ B.可能不含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（ ） A.OH－+CO32－+2H+ = HCO3－+H2O B.2OH－+CO32－+3H+ = HCO3－+2H2O C.2OH－+CO32－+4H+ = CO2↑+3H2O D.OH－+CO32－+3H+ = CO2↑+2H2O |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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30mL浓度为0.05mol▪L-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol▪L-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（ ） A.+5价 B.+4价 C.+3价 D.+2价 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ） A.原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W) B.W的最高价氧化物的水化物是一种强碱 C.X分别和Y、Z均可组成含有非极性键的共价化合物 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 |
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| 22. | 详细信息 |
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如图： （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为：__，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是___。 （2）“酸溶”时，生成气体B的离子方程式为___。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为___。 （4）“除杂”中反应的离子方程式为__。 （5）“喷雾干燥”是将需干燥的物料，分散成很细的像雾一样的微粒，与热空气接触，在瞬间将大部分水分除去，使物料中的固体物质干燥成粉末。采用喷雾干燥而不用蒸发可有效防止产品的水解或分解，写出Al(OH)2Cl在较高温度下分解的化学方程式___。“喷雾干燥”中将需干燥的物料，分散成很细的微粒的目的是___。 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
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铁在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，现有一定量固体物质A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3组成，通过实验确定其成分。探究过程如下： （1）提出假设：(请把下列假设补充完整) 假设：该固体物质是FeSO4；或该固体物质是Fe2(SO4)3；或该固体物质是___。 （2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：
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，写出由“白色沉淀”转化为“红褐色沉淀”的化学方程式___。| 24. 解答题 | 详细信息 |
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医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题： (1)配平以下离子方程式，并在横线及方框中填上所需的系数及微粒。 __H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__，___ (2)该反应中的还原剂是___。 (3)反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为___mol。 (4)测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。 ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的离子方程式是___。 ②溶解沉淀时___(能或不能)用稀盐酸，原因是___。 ③若滴定至终点时共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则该血液中含钙___g/100mL。 |
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
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铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe3+基态核外电子排布式为___未成对电子数为___个。 （2）丙酮(  )分子中碳原子轨道的杂化类型是___，丙酮分子中含有σ键的数目为____个。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___。 （5）利用价层电子对互斥理论判断PCl3的立体构型是___。 （6）某FexNy的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为___。  |
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| 26. 推断题 | 详细信息 |
2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如图： 已知：    回答下列问题： （1）  分子中不同化学环境的氢原子共有___种，共面原子数目最多为___。（2）B的名称为___。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式___。 a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是___。 （4）写出⑥的化学反应方程式：___，该步反应的主要目的是____。 （5）写出⑧的反应试剂和条件：__；F中含氧官能团的名称为___。 |
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