北京市八十中2020-2021年高二下半期开学考试化学免费试题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列过程中，将电能转化为化学能的是
A.A B.B C.C D.D |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表示正确的是( ) A.Ca2+的结构示意图：  B.基态碳原子的轨道表示式：  C.水的电子式： H+  H+D.基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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向水中加入下列溶质，能促进水电离的是 A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是( ) A.锌电极发生氧化反应 B.盐桥的作用是传导电子 C.铜电极上发生的反应Cu2++2e-=Cu D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于( ) A.- 270 kJ/mol B.+26 kJ/mol C.-582 kJ/mol D.+270 kJ/mol |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-  [CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是( ) A.升温 B.加NaCl(s) C.加压 D.加AgNO3溶液 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
已知反应：3M(g)+N(g)⇌P(s)+4Q(g)ΔH<0。图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( ) A.增大压强 B.增加N的浓度 C.加少量固体P D.升高温度 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( ) A.  B. C. D. |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( ) A.将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O⇌H++OH- ΔH＞0 B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3 +3H+ C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq) +2OH-(aq) D.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++  =CaCO3 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
若反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-373.4kJ·mol-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是A.及时分离出 CO2，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动 B.及时分离出 N2，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动 C.降低温度，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动 D.加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A.反应开始前c(H+)：盐酸>醋酸 B.反应过程中盐酸中c(H+)下降更快 C.曲线②表示盐酸与镁条反应 D.反应结束时两容器内n(H2)相等 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法不正确的是 A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>①>② B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是 A.增大压强甲醇转化率增大 B.b点反应速率υ正 = υ逆 C.平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法不正确的是( ) A.0-t1时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀 B.铁粉发生反应：Fe-3e-=Fe3+ C.碳粉上发生了还原反应 D.t2时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀 |
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| 15. 填空题 | 详细信息 |
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硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。 (1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形。基态B原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。 (2)在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是_______。 (3)将物质的量之比为3∶1的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为_______。 |
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| 16. | 详细信息 | ||||||||||||||||
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工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知： ①  △H=-321.5 kJ/ mol②  △H=+250. 3 kJ/mol③  △H=-90.0 kJ/mol(1)CH4(g)与O2(g)化合生成CH3OH(g)的热化学方程式是_______。 (2)利用③的原理，向密闭容器中充入1 mol CO与2mol H2，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(p)的关系如下图所示：  ①压强p1_______ p2(填“＜”或“＞”)。 ②根据图中a点的数据(此时容器体积为V L)，将下表中空格处填写完整。
③若反应刚好至a点时，所需时间为t min，则t min内用H2表示该反应的化学反应速率v(H2)=____。 |
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| 17. | 详细信息 |
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高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。 资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。 (1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图。  ①Ni电极作_______(填“阴”或“阳”)极。 ②Fe电极上的电极反应为_______。 ③循环使用的物质是_______(填化学式)溶液。 ④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：_______。 (2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 资料：Ag+ +2CN- =Ag(CN)  Ag+ + I-=AgI↓(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是_______，经处理后的废水中NaCN的含量为_______g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol) |
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| 18. | 详细信息 | ||||||||||||
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84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。 资料： HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。 (1)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 (2)84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。
①实验Ⅲ中应分别取_______mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。 |
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| 19. | 详细信息 |
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(一)某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17) (1)实验操作(试剂：0.1 mol/L NaCl溶液，0.1 mol/L AgNO3溶液，0.1 mol/L KI溶液)：向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中(将操作补充完整)______。 (2)实验现象：______ 上述实验中的现象可证明AgCl转化为AgI。 (3)实验分析及讨论： ①该沉淀转化反应的离子方程式是______。 ②由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K  ______(列式即可，不必计算结果)。可得出结论：对于组成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀容易实现。 (二)某同学设计如下实验装置实现AgNO3溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。  (4)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。 ①b极发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应。 ②a极上的电极反应式是______。 (5)事实证明：AgNO3溶液与KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：______。 |
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