2019-2020年高一下半期线上教学测试化学题带答案和解析（甘肃省张掖市高台一中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
Se是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法正确的是( )A. 和互为同素异形体 B.和都含有34个质子和中子C. 和分别含有44和46个质子 D.和互为同位素 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
一种比黄金贵百倍的  气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 气体中所含中子的物质的量为（ ）A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( ) A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ) |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
现有 和 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示 M 元素质子数的正确表达式是（ ）A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（ ） A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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已知某元素的离子A2-核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是（ ） A.  A B. A C. A D. A |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A.  (A-N+8)mol B.(A-N+10)molC.(A-N+2)mol D.  (A-N+6)mol |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ( )。 A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氦原子 C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（ ） A. 卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深 B. HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强 C. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O⇌HXO+HX表示 D. X‾离子的还原性依次为：F‾<Cl‾<Br‾<I‾，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
四种主族元素的离子 、 、 、 （a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）①a－b=n－m ②元素的原子序数 a>b>c>d ③元素非金属性 Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y A.③ B.①②③④ C.①②③ D.②③ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ） A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素化合价呈周期性变化 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列递变规律正确的是（ ） A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱 C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. P、S、Cl原子半径逐渐增大 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（ ）
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 B. 短周期元素形成简单离子后，最外层都达到8电子稳定结构 C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D. 同一元素的最高价氧化物的水化物不可能既表现酸性又表现碱性 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ） ①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑥ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ） A.y=2 B.若x=18，则z=8 C.若x=14，则其氢化物的化学式为H2W D.若x=17，则其最高价氧化物的化学式为W2O7 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（ ） A. 热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B. 还原性：HX＞H2Y＞ZH3 C. 酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 D. 非金属性：X＞Y＞Z |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写正确的是（ ） A.Cl-的结构示意图  B.四氯化碳的电子式  C.过氧化钠的电子式  D.质量数为 37 的氯原子  |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A. O2分子间存在着非极性共价键 B. SO2和H2O反应的产物是离子化合物 C. CO2分子内存在着极性共价键 D. 盐酸中含有H+ 和Cl‾，故HCl是离子化合物 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B. 分子中一定含有共价键 C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中可能含有共价键 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 分别位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正 确的是（ ） A.W 的氢化物的稳定性比 Y 的氢化物的稳定性强 B.X 与 Z 可形成两种氧化物 C.原子半径大小顺序为 X<W<Z<Y D.X 简单氢化物的沸点比 Z 氢化物的沸点低 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( ) A. Mg Al Si B. Li Be Mg C. N O S D. P S O |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ） A. 该物质中磷元素的化合价为+3 B. 22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023 C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8 D. 该物质分子中全是极性共价键 |
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
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用 A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数 E 电子层数 填写下列空白： （1）原子种类由_______决定； （2）元素种类由_______决定； （3）元素的化学性质主要由_______决定； （4）元素的原子半径由_______决定； （5）元素的化合价主要由_______决定。 |
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
现有下列短周期元素的数据（已知 Be 的原子半径为 0.089nm）： （1）⑧号元素的在周期表中的位置是_______；上述元素处于同一主族的有_______。（用元素符号表示） （2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构，写 出其电子式：_______（任写一种）。 （3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_______。 （4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH 等）、便携式电源材料（LiCoO2 等）。根 据下列要求回答问题：  和 作核反应堆最佳热载体， 和 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______A． 和互为同位素 B．和 属于同种核素C． 和的化学性质不同 D． 和是同种物质 |
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| 28. 综合题 | 详细信息 |
现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知 A、B、C、D 四种元素的核内质子数 之和为 56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，能产生 33.6 L H2（在标准状况下）；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题： （1）写出下列元素名称 A_______，B_______， E_______ （2）C 的简单离子结构示意图为_______ （3）A 与 E 形成的化合物的化学式为_______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______ （4）D 和 E 形成化合物在熔融状态下不导电，原因是______。 （5）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是______，写出有关化学反应方程式______。 |
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| 29. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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| 30. 综合题 | 详细信息 |
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某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是______ ②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）； ③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______ （Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题 （1）实验装置：  （2）实验步骤： 连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______； ③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。 |
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