甘肃2019年高一化学下半年月考测验同步练习

1. 选择题	详细信息
2010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了2210Ne。下列有关2210Ne和2010Ne的关系说法正确的是（ ） A. 同分异构体 B. 不同的核素 C. 性质相同 D. 同系物

2. 选择题	详细信息
下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是( )。 A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

3. 选择题	详细信息
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HCl>HF B. 金属性：Na>Mg C. 碱性：KOH>NaOH D. 热稳定性：HCl>HBr

4. 选择题	详细信息
下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ） A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高 D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃

5. 选择题	详细信息
下列关于化学键的叙述正确的是 A. 离子化合物一定不含共价键 B. 化学键的形成与原子结构无关 C. 化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现 D. 离子键可能存在于共价化合物中

6. 选择题	详细信息
下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ） A. CaCl2和 Na2S B. Na2O 和Na2O2 C. CO2和 CaO D. HCl 和NaOH

7. 选择题	详细信息
下列金属用热还原法冶炼的是（ ） A. 钠 B. 银 C. 铁 D. 汞

8. 选择题	详细信息
海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是 ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

9. 选择题	详细信息
下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1来表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0) (　　) A. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 B. H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 C. HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 D. H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－Q4 kJ·mol－1

10. 选择题	详细信息
下列有关叙述正确的是(　　) A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替 D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

11. 选择题	详细信息
0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是(　　) A. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝—393.49 kJ/mol B. C＋O2=CO2　ΔH＝－393.49 kJ/mol C. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝+393.49 kJ/mol D. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol

12. 选择题	详细信息
已知下列两个热化学方程式： H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1 C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ） A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3

13. 选择题	详细信息
图1是铜锌原电池示意图，图2中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示 A. 铜棒的质量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

14. 选择题	详细信息
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ） ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e－==Cu2＋，发生氧化反应 A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤⑥

15. 选择题	详细信息
根据下列反应事实：①A＋B2+===A2+＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是 A. 还原性：D＞E＞A＞B B. 还原性：A＞B＞D＞E C. 氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D. 氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+

16. 选择题	详细信息
某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+ B. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C. 夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+ D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

17. 选择题	详细信息
某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　） A. B. C. D.

18. 选择题	详细信息
某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　） A. b极为负极 B. a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2O C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

19. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应 B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜 D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中

20. 选择题	详细信息
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　） A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+ C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣ D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

21. 选择题	详细信息
某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是： A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移 B. 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－ C. 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

22. 实验题

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实验法是学习化学的重要方法。 Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)： （1）实验操作①的名称：___________________ 。 （2）实验步骤②中加适量Cl2的目的是______________________________。 （3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是________。 A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 （4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是__________________、________________。 （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：_________________、_________________、__________________。 Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物: 填空和回答下列问题 （1）写出生成B物质的化学方程式________________ （2）滤液中的溶质有_____________________（写化学式），若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_________________ 。 （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是___________________________。

23. 填空题	详细信息
普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。 （1） ①电池中电解质溶液为________。 ②正极反应式为_______________。 ③放电时，NH 4 +向______（填“正极”或“负极”）移动。 （2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是____，原因是____。若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_____（填序号）。 A．微热 B．加入适量氧化铜 C．加入少量硫酸铜溶液 D．加水 E．加入少量氢氧化钡溶液

24. 填空题	详细信息
电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上的电极反应式为 _____，在X极附近观察到的现象为__。 ②Y电极上的电极反应式______，检验该电极反应产物的方法是__。 （2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出) ①X电极的材料是_________，电极反应式为______________。 ②Y电极的材料是__________，电极反应式为_____________。

25. 综合题

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氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。 （1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。 ①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。 ②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为______mol。 （2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol 则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是______________。 （3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)： NO NO2 N2 反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为_____，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2_____g。 （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，工作时电流方向为____（用a、b和箭头表示）。 ②负极的电极反应式为________________。 ③电极表面镀铂粉的原因为____________。