1. 选择题 | 详细信息 |
五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A. +6 B. +4 C. +2 D. -2 |
2. 选择题 | 详细信息 |
Mg和Mg2+ 相同之处是 A. 化学性质 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 物理性质 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列微粒书写正确的是 A. 铵根离子:NH3+ B. 碳酸氢钙:CaHCO3 C. 氯化亚铁:FeCl3 D. 硫酸根离子:SO42- |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列实验基本操作中,正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列仪器:①烧杯 ②锥形瓶 ③圆底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚,其中可用酒精灯直接加热的仪器是 A. ④⑤ B. ①②③④ C. ①③ D. ④ |
6. 选择题 | 详细信息 |
为了除去粗盐中的Ca2+, Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③ |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列各组物质, 其分子数相同的是 A. 1 g H2和8g O2 B. 1 mol H2O和22.4L O2 C. 16g O2和3.01×1023个CO2分子 D. 9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇 |
8. 选择题 | 详细信息 |
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液;②苯和四氯化碳的混合溶液;③单质溴和硝酸钠的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取 |
9. 选择题 | 详细信息 |
实验中需0.5 mol/L的NaOH溶液240 ml,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 ( ) A、240 ml ,4.8 g B、250 ml ,5.0 g C、500 ml ,10.0 g D、任意规格,4.8 g |
10. 选择题 | 详细信息 |
30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为: A. 0.5mol/L B. 0.6mol/L C. 1.00mol/L D. 2mol/L |
11. 选择题 | 详细信息 |
将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,,然后取出40mL稀释后的NaOH溶液,则该溶液中NaOH的物质的量为 A. 0.25mol B. 0.02mol C. 2.5mol D. 0.2mol |
12. 选择题 | 详细信息 |
1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42- 浓度为 A. 0.1mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.2mol/L |
13. 选择题 | 详细信息 |
设NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 标准状况下,2.24L CH4含有的H原子数为0.1NA B. 常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L C. 1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA D. 标准状况下,1.7g NH3中所含的质子数为NA |
14. 选择题 | 详细信息 |
2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震,卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A. 所取的KMnO4样品受潮 B. 溶解搅拌时有液体溅出 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后见液面低于刻度线,再加水至刻度线 |
15. 选择题 | 详细信息 |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 常温下1mol CO2和NO2的混合气体中含有的原子为3NA B. 1.8g NH4+中含有电子的数目为1.1 NA C. 标准状况下,11.2L CO2所含有的质子数为2.2NA D. 10.6 g碳酸钠在水中完全溶解,溶液中.Na+ 的物质的量浓度为0.1mol/L |
16. 选择题 | 详细信息 |
使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( ) ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时,俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④ |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mL水混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1 B.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1 C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10% D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 |
18. 选择题 | 详细信息 |
已知8.4gA物质和3.65gB物质恰好完全反应,生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子,还有0.1mol E物质,则E物质的摩尔质量为 A. 36.5 g/mol B. 84g/mol C. 44g/mol D. 58.5g/mol |
19. 填空题 | 详细信息 |
按要求填写下列空白(NA表示阿伏德罗常数的值) (1) 0.5mol SO42- 中的质子数为 _____ ;电子数为 __________含有9.6克SO42- 的(NH4)2SO4固体中,含氢原子数为_________ (2)标准状况下,4.48L NH3的质量是_________,含有电子的个数是_________ (3) 含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3 ,其质量是___________,其中含氧原子的物质的量为_________ (4) 在200mL 3mol/L 的K2SO4的溶液中,溶质物质的量为________, K+的物质的量浓度为_________ (5)含0.6NA个氧原子的SO2中, SO2的物质的量是_________氧元素的质量为_________ (6)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是________,混合气体的平均相对分子质量是________ |
20. 填空题 | 详细信息 |
按要求填写下列空白 如下图所示,a、b均为活塞,可控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭(仪器的固定装置已省略)。请选择最适宜的试剂,利用下图,把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离。可供选择的试剂有:浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。 (1)甲装置的烧瓶中盛放的试剂是_____________,分液漏斗中盛放的试剂是__________; (2)乙装置的瓶中盛放的试剂是_______________。 (3)打开活塞a时,分离出来的气体是________;要得到另一种气体时,正确的操作是_______。 |
21. 填空题 | 详细信息 |
按要求填写下列空白 KOH是实验室里常用的一种试剂,实验室里配置KOH溶液时,既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液,请回答下列问题: (1)若用固体KOH配置,则需用托盘天平称取KOH的质量________________g (2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配置,则使用量筒量取该溶液的体积为_____________mL (3)容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 (4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中,若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时,读数时俯视刻度线,则所配制溶液的物质的量浓度会_________(填偏高、偏低或不变) (5)取出配置好的KOH溶液100mL,与标准状况下4.48L CO2充分反应,请写出该反应的化学方程式_________。 |