广西2019年高二上学期化学期末考试带答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 B. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 C. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 D. 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

2. 选择题	详细信息
下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是 A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－ B. KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－ C. Al(OH)3Al3＋＋3OH- D. H3PO4 3H＋＋PO43－

3. 选择题	详细信息
下列实验装置图正确的是 A. 实验室制乙烯 B. 实验室制氨气 C. 实验室制乙烯 D. 实验室制乙酸乙酯

4. 选择题	详细信息
分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是 A. 1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 分支酸的分子式为C10H8O6 D. 往分支酸中滴加浓溴水，产生白色浑浊

5. 选择题	详细信息
将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B） A. A B. B C. C D. D

6. 选择题

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下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
A. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g)

NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深
B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O

2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色
D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

7. 选择题

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根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g)

2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol
（2）I2(s)+ H2(g)

2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol，下列判断正确的是
A. 254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
D. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

8. 选择题

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A. a、b、c三个状态只有b是平衡状态
B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C. 若T2<T1，则正反应一定是吸热反应
D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

9. 选择题	详细信息
某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ，下列相关说法正确的是 A. 该产物的名称是3－甲基己烷 B. 该产物有3种沸点不同的一氯代物 C. 原单烯烃可能有3种不同结构 D. 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物

10. 选择题	详细信息
反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B. 升高温度，利于A的转化率增大 C. 加入催化剂时，可以降低反应热 D. 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间

11. 选择题

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按照下列实验内容，不能达到实验目的的是

	实验目的	实验内容
A	探究催化剂对反应速率的影响	盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象
B	探究温度对化学反应速率影响	取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。
C	探究浓度对反应速率的影响	相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4，观察相同时间内产生气泡的多少。
D	探究醋酸是否弱电解质	常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH

A. A B. B C. C D. D

12. 选择题	详细信息
满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有 A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 13种

13. 选择题	详细信息
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是 A. 两烧杯中参加反应的锌等量 B. 盐酸物质的量浓度比醋酸大 C. 乙烧杯中的锌粒剩余 D. 甲烧杯的反应时间更短

14. 选择题

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反应2NO（g）＋2H2（g）

N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·c m（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢） ②H2O2＋H2=2H2O（快） T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是
A. 该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）
B. 整个反应速率由第①步反应决定
C. 正反应的活化能：①＜②
D. 该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g） △H＝－664kJ·mol－1

15. 选择题	详细信息
已知酸性：H2SO4>>H2CO3>> HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的方法有 A. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 B. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液 D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

16. 填空题

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工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25°C、101 kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol
（1）写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。常温下，某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：

（2）该反应能在________（填“高温”或“低温”）条件下自发进行；从a点到b点，用H2表示该反应的平均化学反应速率是____________。（保留两位有效数字），a点逆反应速率_____b点逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)；达平衡时，CO2的转化率是_____。
（3）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。
a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大H2浓度
（4）若曲线甲b点达到平衡时体系压强为100MPa，此时H2的平衡分压为_______MPa。(某物质分压＝总压×某物质的物质的量分数)
（5）下列叙述能标志该反应达到化学平衡状态的是_________
a．CO2与H2的转化率之比不变 b．υ(生成H2) : υ(消耗H2O) = 3:1
c．混合气体的相对分子质量不变 d．甲醇与水蒸气的分压比不变

17. 填空题

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电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：

化学式	HF	CH3COOH	H2SO3	H2CO3	H2S
电离平衡常数（Ka）	7.2×10-4	1.8×10-5	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

（1）同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________
（2）溶液中不可能大量共存的离子组是__________
a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
（3）Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：___________。
（4）已知pH= -lgc（H+），体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质________________。

（5）向 0.l mol•L-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此时溶液pH = _____。

18. 填空题

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煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3。
请回答下列问题：
（1）①Na2S2O3的化学名称为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为___________________；增大压强，COS的转化率_____________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：

化学键	H—H	C═O	C═S	H—S
E/kJ•mol-1	436	745	577	339	1072

H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率（未达平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为_______；由图2可知，P点时平衡常数K=____________（保留2位有效数字）。
（3）回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有__________（填字母）。
a．增大氨水浓度 b．增大燃煤烟气的流速 c．升高温度 d．增大压强

19. 综合题

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A（C3H6）是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和

的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：
（1）D的名称是_______，B含有的含氧官能团的名称是_______________。
（2）C的结构简式为_______________，D→E的反应类型为________________。
（3）E→F的化学方程式为____________________________。
（4）

中最多有__________个原子共平面，

发生缩聚反应生成有机物的结构简式为_______________。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是__________（写结构简式）。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) ________________

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