1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是( )
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2. 选择题 | 详细信息 |
下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 |
4. 选择题 | 详细信息 |
全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点,被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣,N5﹣是制备全氮类物质N10(其中含有 N5+和 N5﹣ 两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是 A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个 N5+中含有 5 个原子核 C.每个 N5﹣中含有 36 个质子 D.N10结构中含非极性共价键和离子键 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质,常在其溶液中加入少许铁钉 B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,能形成胶体 C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( ) A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,有黑色难溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体,溶液紫色褪去:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O C.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水,有白色沉淀生成:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D.向稀硝酸中加入铜粉,溶液变蓝色:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
7. 选择题 | 详细信息 |
芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是 A.汉黄芩素的分子式为 C16H12O5 B.该物质遇 FeCl3 溶液显色 C.1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 2mol Br2 D.与足量 H2 发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 3 种 |
8. 选择题 | 详细信息 |
研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程中O3作催化剂 B. 反应III的方程式为O2+O===O3 C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 |
9. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素,常温下,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中,Y为碳元素。下列有关说法正确的是 A. X是硫元素 B. Y的最高价氧化物的电子式为 C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键 D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4 |
10. 选择题 | 详细信息 |
氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中,进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时,HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.K(300℃)>K(400℃) B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率 C.当c(HCl):c(O2)进料比过低时,HCl的转化率较低,且不利于分离O2和Cl2 D.若HCl的初始浓度为c,进料比为1:1时,K(500℃)= |
11. 选择题 | 详细信息 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示: 下列叙述不正确的是 A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用 C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D.该生产条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4 |
12. 选择题 | 详细信息 |
利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B. 阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 |
13. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下,反应:6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。 下列说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B.达平衡时,v正(H2)=v逆(CO2) C.b点对应的平衡常数K值大于c点 D.a点对应的H2的平衡转化率为90% |
14. 选择题 | 详细信息 |
25℃时,向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L−1的NaOH溶液,得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A.若a点pH=4,且c(Cl−)=mc(HClO),则HClO的电离平衡常数为 B.若x=100,b点对应溶液中,c(OH−)>c(H+),可用pH试纸测定其pH C.若y=200,c点对应溶液中,c(OH−)−c(H+)=2c(Cl−)+c(HClO) D.b→c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大 |
15. 综合题 | 详细信息 |
甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。 I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛 脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol 氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2 (1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol,则△H2=_______。 (2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大,其原因为_______________。 (3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。 II.甲醛的用途 (4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2),该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。 (5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合,可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生,则该反应的离子方程式为____________________。 Ⅲ.甲醛的检测 (6)室内甲醛超标会危害人体健康,通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示,则b极的电极反应式为_________,当电路中转移4×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为_______mg。 |
16. | 详细信息 |
三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下,通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下: 资料: ①钴离子常见价态有+2(II)价,+3(III)价,Co(II)离子能在水溶液中稳定存在,但 Co(III)离子不能稳定存在,只能以固态或络合物形式(如[Co(NH3)6]3+)稳定存在溶液中。 ② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2 (1) 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细,其目的是:__________________。 (2)在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液,请结合平衡原理解释原因______________________。 (3)在“氧化”过程中需水浴控温在 50~60℃,温度不能过高,原因是______________________。 (4)写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。 (5)为测定产品中钴的含量,进行下列实验: ①称取样品 4.000 g 于烧瓶中,加水溶解,加入足量的 NaOH 溶液,加热至沸 15~20 min,将 [Co(NH3)6]Cl3 完全转化为 Co(OH)3,冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中,加水定容,取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中; ②用 0.100 0 mol·L -1 Na2S2O3 标准溶液滴定,溶液变为浅黄色后,加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点,重复 2 次实验,测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2 ,I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-).通过计算确定该产品中钴的含量___________________。 |
17. 综合题 | 详细信息 |
吡唑类化合物是重要的医用中间体,如图是吡唑类物质L的合成路线。 已知:R1—CHO+R2CH2—COOR3 R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2 (1)试剂a是__。 (2)C生成D的反应类型是__。 (3)D生成E的化学方程式是___。 (4)生成G的化学方程式是__。 (5)H的结构简式是__。 (6)写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式__。 a.是反式结构 b.能发生银镜反应 c.苯环上的一氯代物有2种 d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应 (7)K的分子式是C10H8O2,K的结构简式是__。 (8)以2-甲基丙烯和乙酸为原料,选用必要的无机试剂,合成,写出合成路线__(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件) |
18. 综合题 | 详细信息 |
阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示: (1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。 (2)电解结束后,能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。 a.Na2SO4b.Na2SO3 c.热空气吹出d.降低阳极区液面上方的气压 (3)食盐水中的I—若进入电解槽,可被电解产生的Cl2氧化为ICl,并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根(IO4—),与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上,影响膜的寿命。 ①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因:________。 ②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。 (4)在酸性条件下加入NaClO溶液,可将食盐水中的I-转化为I2,再进一步除去。通过测定体系的吸光度,可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化,如下图所示。已知:吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。 ①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因:________。 ②pH=4.0时,体系的吸光度很快达到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________。 ③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理,为达到使用标准,理论上至少需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl,溶液体积变化忽略不计) |
19. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料:a.Cu2O 为红色固体,难溶于水,能溶于硫酸,生成 Cu 和Cu2+。b.CuO2 为棕褐色固体,难溶于水,能溶于硫酸,生成 Cu2+和 H2O2。c.H2O2 有弱酸性:H2O2 H+ +HO2-,HO2- H+ +O22-。
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