2016年高二前半期化学期中考试试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
金属的下列性质中，不能用金属键理论解释的是（　　） A.易传热 B.加工易变形但不碎 C.易锈蚀 D.易导电

2. 选择题	详细信息
下列物质中，属于纯净物的是 A.生铁 B.铝热剂 C.磁铁矿 D.绿矾

3. 选择题	详细信息
下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是 A.铜铁钛铝 B.铁铜钛铝 C.铜铁铝钛 D.铁铜铝钛

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（　　） A.电解质溶液导电的过程就是其发生电解的过程 B.金属冶炼方法的选择取决于该金属元素在自然界中的含量多少 C.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 D.酸式盐水溶液都呈酸性

5. 选择题	详细信息
检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　） A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.溴水

6. 选择题	详细信息
研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（） A. d为石墨，铁片腐蚀加快 B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH– C. d为锌块，铁片不易被腐蚀 D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

7. 选择题	详细信息
下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（　　） ①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3。 A.①② B.②③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

8. 选择题	详细信息
下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

9. 选择题	详细信息
25℃时，在NH4+的浓度均为1mol•L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol•L﹣1），则下列判断正确的是（　　） A.a＞b＞c B.c＞a＞b C.b＞a＞c D.a＞c＞b

10. 选择题

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25℃时，在20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1的某一元弱酸HX溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是（　　）

A.在A点：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）
B.在B点：c（OH﹣）＝c（H+）＝c（Na+）＝c（X﹣）
C.在C点：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在C点：c（X﹣）+c（HX）＝2c（Na+）

11. 选择题	详细信息
下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是（　　） A.NaOH、AlCl3 B.Na2CO3、H2SO4 C.NaAlO2、HCl D.MgCl2、AlCl3

12. 选择题	详细信息
某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（） A.Cl- NO3- Ba2＋ Fe3＋ B.SO42- S2- Al3＋ Mg2＋ C.Na＋ K＋ SO42- Cl- D.NH4＋ Ba2＋ Cl- HCO3-

13. 选择题	详细信息
下列除杂方法中正确的是（括号中的物质为杂质）（　　） A.Fe（Al）：用FeCl3溶液 B.Fe（Al）：高温下与Fe2O3反应 C.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热分解 D.MgCl2溶液（AlCl3）：用NaOH溶液

14. 选择题	详细信息
甲、乙两烧杯中各盛放有100mL2mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝3：4，则加入铝粉的质量为（　　） A.4.8g B.3.2g C.2.4g D.1.6g

15. 选择题	详细信息
某化合物可由两种单质直接反应生成，将其加入Ca（HCO3）2溶液中，同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（　　） A.AlCl3 B.Na2O2 C.FeCl2 D.Fe3O4

16. 选择题

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+
B	将少量铜粉加入到 1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块铝片在煤气灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2气体	有白色沉淀析出	同温下 NaHCO3的溶解度比Na2CO3 的小

A.A B.B C.C D.D

17. 选择题

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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液x中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是（　　）

A.溶液x中所含的阳离子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+
B.在DE段，发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣→NH3•H2O
C.无法求出B点对应的沉淀的物质的量
D.C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL

18. 选择题

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下列离子方程式中正确的是（　　）
A.在硫酸铝钾[KAl（SO4）2]溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣→AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓
B.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3﹣+OH﹣→CO32﹣+H2O
C.向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S→FeS↓+2H+
D.FeI2溶液中通入Cl2至I﹣恰好完全被氧化：2I﹣+Cl2→I2+2Cl﹣

19. 选择题	详细信息
将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解，无金属剩余，所得溶液密度为dg•cm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（　　） A.NaOH的物质的量：（a﹣b）mol B.NaAlO2的物质的量浓度：mol/L C.标况下生成H2的体积：L D.参加反应的水的质量：18（a+1.5b）g

20. 填空题

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按要求填写下列空白
（1）写出Na2O2的电子式_____
（2）Al（OH）3在碱性溶液中的电离方程式为_____
（3）用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因_____
（4）在锌粒与稀硫酸的反应体系中，若滴加几滴CuSO4溶液，发现放出气体的速率明显加快，说明其原因：_____；若加入少量醋酸钠固体，发现放出气体的速率明显减慢，说明其原因_____。
（5）用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水（已滴加酚酞），_____极附近溶液会变红。写出用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式_____。

21. 填空题

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（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在_____价铁：医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是_____。
（2）明矾能净水是因为其溶液中的Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降，请写出该水解的离子方程式_____。
（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为_____。
（4）熔点比较：硬铝_____铝；人体中含量最多的金属元素是_____。
（5）将铝条插入Hg（NO3）2溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是_____，其原理是（化学方程式）_____，_____。
（6）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是_____。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式_____。

22. 实验题

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用下图所示装置分别进行下列实验：将①中溶液滴入②中，按要求填写下列空格：

方案	①中物质	②中物质	填空编号及要求
实验1	滴加过酚酞的水	Na2O2	写出会看到的现象①_____
实验2	NaOH溶液	未打磨过的铝条	写出所发生反应的离子方程式 ②_____
实验3	盐酸	NaAlO2溶液	画出生成沉淀量随盐酸的加入的变化图象 ③_____
实验4	稀盐酸	Na2CO3与NaOH的混合溶液	已知生成气体量随盐酸的加入的变化图象如下，则原溶液中的Na2CO3与NaOH的物质的量浓度之比为 ④_____
实验5	FeCl3和盐酸的混合液	等质量的铜、锌、铁三种金属的混合物	若反应后无固体剩余，则反应后的溶液中一定存在的阳离子是 ⑤_____

23. 填空题

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准确称取6.00克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），将其放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后滤出沉淀物。在滤液X中加入10摩/升的NaOH溶液，产生的沉淀的质量w与所加NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系。求：

（1）分析图象可知滤液X中所含有的溶质成分为_____（填化学式）。
（2）H2SO4溶液的物质的量浓度是__________？
（3）图中a值为2.3毫升时，铝土矿样品中Fe2O3的质量分数_________________。
（4）a值的变化范围是____________________？

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