2018至2019年高一下册期中考试化学题带答案和解析（云南省昆明市官渡区第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表示正确的是 A. N2的电子式：  B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 原子核内有8个中子的氧原子：18O D. S2－的结构示意图：  |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列表述不正确的是（ ） A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，正确的是 A. O2、O3互为同位素 B. 1H、2H、3H是三种核素 C. 32He和42He互为同素异形体 D. H2O与D2O的组成元素不同 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） ①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列对元素周期表说法不正确的是 A. 共有7个周期和16个族 B. 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂 C. 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置 D. 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中的离子—定能大量共存的是 A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+ B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2- D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN- |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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通过一步反应不能直接完成的是 ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2 A. ①⑤ B. ① C. ①④⑥ D. ①④ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是 A. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A. 氯化氢溶于水 B. 加热碘化氢气体使其分解 C. 冰融化 D. 加热纯碱晶体使之熔化 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 A. Z一定是活泼的金属 B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是 A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B. 将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D. 两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在密闭容器中进行的反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是 A. 降低温度能加快逆反应速率 B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率 C. 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0 D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态 A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ④⑤⑥ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A 为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气饱；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动生顺序（由强到弱）为（ ） A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子 B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA D. 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42— C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子反应方程式正确的是 A. 向氯化铵溶液中加入浓NaOH并加热：NH4+ + OH-  NH3↑+H2OB. 碳与浓硝酸反应: C + 4H+ + 2NO3- ＝CO2 + 2NO↑ + 2H2O C. 氨水与FeCl3反应：3OH- + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓ D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O，于该反应说法正确的是 A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C. 生成 lmol Na2FeO4，有6mol电子转移 D. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
（1）下列装置属于原电池的是________。 （2）在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是______________________________。 （3）此原电池反应的化学方程式为_____________________________________________。 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再滴入5 mL的稀盐酸。 回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是____________________________________________。 (2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。 (3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 |
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
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A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题： （1）元素B的符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。 （2）元素C的原子结构示意图为______________________________。 （3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。 （4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和 _________________。 （5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。 （6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。 （7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。 请根据上图装置回答: （1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。 （2）试管II中的试剂是___________________，装置 V 的作用是______________。 （3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。  （4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法___________。 （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。 A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯 C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯 |
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| 27. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。 （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
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