玉溪市高三化学2019年上期月考测验免费试卷

1. 选择题	详细信息
某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的 A. NaNO3溶液 B. 四氯化碳 C. 苯 D. Na2CO3溶液

2. 选择题	详细信息
下列离子反应方程式中，书写正确的是 A. 过量明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ B. 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+= Cu2++ Fe2+ C. Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O D. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

3. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同 B. 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀 C. 用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂 D. 从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

4. 选择题

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常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是（）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B．在A点：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

5. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（　　） A. 234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素 B. 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐 C. Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强 D. 在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原

6. 选择题	详细信息
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2-＋H2O B. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋ Fe2＋ C. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3- D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

7. 填空题

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H2S 和SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。
I.H2S 的除去
方法1: 生物脱H2S，反应的原理为H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4

2Fe2(SO4)3 +2H2O。
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105 倍，该菌的作用是______。
（2）由图1和图2 判断，使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2: 在一定条件下，用H2O2 氧化H2S
（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S) 变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为________。
II.SO2 的除去
方法1( 双碱法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液

Na2SO3
（4）写出过程①的离子方程式:_________________。
（5）CaO 在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq) +2OH- (aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:_______________。
方法2:用氨水除去SO2
（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。将SO2 通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

8. 实验题

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过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

9. 填空题

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(2016·天津卷) 下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为−69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。
（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

10. 综合题

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(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是____________，由非极性键形成的非极性分子是____________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的晶体的化学式是____________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是____________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态，液态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型：
A．______________； B．______________；
C．______________； D．______________。

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