山西省太原市第五中学2020届高三10月月考化学考试完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.NaHSO4和MgSO4固体混合物（共12g）中所含阳离子数大于0.1NA B.反应2NH4ClO4 = Cl2↑+N2↑+2O2↑+4H2O↑，每产生1mol O2转移电子数为7NA C.1mol NaBH4中所含离子数为6NA D.等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列说法正确的是 A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH) ，反应中的能量变化如图所示  B.氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 C.若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：ΔH<ΔH2 D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)，下列说法错误的是 A.Cl是由Cl2中化学键断裂产生的，该过程可表示为  B.相同条件下，Ea越大，反应速率越慢 C.图中ΔH<0，其大小与Ea1、Ea2无关 D.CH4转化为CH3Cl的过程中，反应物中的所有共价键均发生断裂 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下： ①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H1=a kJ/mol； ②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H2=b kJ/mol； ③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=c kJ/mol。 下列说法正确的是 A. △H1>0 B. 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=-2b kJ/mol C. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100% D. 2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下： 反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=a kJ·mol－1 反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=b kJ·mol－1 下列说法正确的是 A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2 C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75 NA D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=  (3a+b) kJ·mol－1 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在pH＝2的溶液中：NH4＋、K＋、F－、NO3－ B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、ClO- C.无色溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3-、AlO2- D.中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42- |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
|
||||||||||||||||
H2↑+Cl2↑+2OH-| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中错误的是 A.简单离子的半径：W>Y>Z B.化合物YX5中肯定含有离子键 C.工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z D.W简单氢化物的沸点低于同主族其它简单氢化物 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法错误的是  A.单质的沸点：Q>Z>X B.X2R溶液的浓度为0.3 molL-1 C.简单气态氢化物稳定性Z>R>Y D.将RZ2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是  A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋ C.Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D.放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋ |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理如下（在原电池中完成氧化银与甲醛的反应）。下列说法正确的是 A.理论上消耗HCHO和Fe3+的物质的量之比为4:1 B.30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子 C.电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O D.其他条件相同，甲醛浓度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是 A.装置e 的作用是防倒吸 B.根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态 C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯 D.b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||
某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：
|
||||||||||
| 15. 选择题 | 详细信息 |
某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是 A. 一定含有的离子是：K+、SO42-、CO32- B. BC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C. K+物质的量浓度的范围是： c(K+)≥0.6mol/L D. 取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C1- |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32->I->Cl-）。下列说法不正确的是 A. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 C. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 |
|
| 17. 推断题 | 详细信息 |
A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。 （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。 a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2 （3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母） a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水 （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 |
|
| 18. 实验题 | 详细信息 | ||||
工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1 。
|
|||||
| 19. 实验题 | 详细信息 |
|
三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，实验室制备BCl3的原理为: B2O3+3C+3Cl2  2BCl3+3CO。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3极易水解，其熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃）请回答下列问题：  实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO （1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→____→____→F→D→I。____________ （2）BCl3接触潮湿空气时，发生反应的化学方程式为________________。 （3）能证明反应中有CO生成的现象是_______________________________________。 实验Ⅱ：产品中氯含量的测定 ①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中。 ③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯离子完全沉淀。然后向其中加入少许硝基苯用力振荡。 ④向锥形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。 重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。 已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。 （4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④加入的指示剂为________，（写化学式），达到终点时的现象为_____________________________________________。 （5）产品中氯元素的质量分数为_______。 （6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。 A．步骤③中未加入硝基苯 B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线 C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡 D. 滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴 |
|
| 20. | 详细信息 | |||||||||||||
泄盐（MgSO4·7H2O）是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。一种利用氯碱工业的废渣（主要成分是Mg(OH)2，杂质为MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生产泄盐的流程如下： 已知部分氢氧化物沉淀pH如下表：
|
||||||||||||||
