江苏2019年高二化学下半期月考测验网络考试试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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已知25℃时，下列酸的电离常数:醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氢氰酸（HCN）： 4.93×10－10、氢氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）： 1.77×10－4，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是（ ） A. 醋酸 B. 氢氰酸 C. 氢氟酸 D. 甲酸 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（ ） A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－ B. Fe2+＋2e－＝Fe C. 2H+＋2e－＝H2↑ D. Fe3+＋e－＝Fe2+ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. 铜 B. 硫酸钡 C. 一水合氨 D. 酒精 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化过程中，需要吸热的是( ) A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（ ） A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 D. 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH ＝ －297.23kJ/mol，下列说法不正确的是（ ） A. 相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D. 形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ） A. A＞B＞C B. B＞C＞A C. C＞A＞B D. B＞A＞C |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（ ） A. NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B. NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 B. 100mL 2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－ B. Al3+、Cl－、OH－、SO42－ C. K+、Mg2+、NO3－、SO42－ D. Na+、Fe2+、Cl－、NO3－ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ） A. 增加某反应物的质量 B. 使用催化剂 C. 降低反应体系的压强 D. 升高温度 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是（ ） A. 食盐水 B. 硫酸钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铜溶液 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸的电离：H2CO3  H+ +HCO3－B. 将金属钠放入水中：Na+2H2O ＝ Na+ +2OH－+H2↑ C. 碳酸钠水解：CO32－+2H2O ＝ H2CO3+2OH－ D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ +3OH－＝ Al(OH)3↓ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭容器中，反应：aA(g)  bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（ ）A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量 A. 浓盐酸 B. NaCl 固体 C. 浓氨水 D. NaOH 固体 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，下列各图正确的是 A. A B. B C. C D. D |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是（ ）A. 放电时Ag2O参与反应的电极为负极 B. 放电时正极附近的pH逐渐减小 C. 充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－ ＝ Zn + 2OH－ D. 充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 B. 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 C. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+ D. 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
关于如图装置的说法正确的是 A. 银电极是负极 B. 铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋ C. 外电路中的电子是从银电极流向铜电极 D. 该装置能将电能转化为化学能 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式为CH3OH  CO＋2H2B. 使用催化剂，H2浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应的焓变（ΔH）为负值 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（ ） A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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常温时，一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（ ） A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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（1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________。 （2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。已知：①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1，②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)； △H3＝－221.0kJ·mol－1，结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝ __________。 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式（装置如图所示）。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。正极_____________；负极_______________________。 |
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| 25. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）X的电极名称是____________（填写“阳极”或“阴极”）。 （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是_____________________________，Y极上的电极反应式为____________。 （3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为_________g。 （4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是__________，Y电极的材料是____________。 （5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是___________。
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3， △H<0。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。 a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的 是______________(填字母)。 a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2 c.改变反应的催化剂 d.降低温度 （3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。 ①平衡常数K=______________； ②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。 （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-  SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。 |
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
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25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液；②pH=13 NaOH溶液；③ 0.05mol/L H2SO4；④0.1mol/L Na2CO3溶液；⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液。请根据要求填写下列空白： （1）溶液④呈 _______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 _______________（用离子方程式表示）。 （2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为____________________﹝填序号﹞。 （3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b =________。 （4）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为____。 （5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是______________（填序号）。 |
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| 28. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||
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酸碱中和滴定是中学化学常见实验。 Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL。  A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a) Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 B 量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。 D 将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。 E 继续滴定至终点，记下读数为V2。 F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。 G 量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。 H 重复以上实验。 请回答下列问题： （1）该实验正确操作步骤的顺序为____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用编号字母填写）。 （2）量取5mL浓硫酸的仪器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的仪器是_________。 （3）选用的指示剂是_____________。滴定过程中，视线应注视____________________；判断到达滴定终点的现象是________________；读数时，视线应____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。 （4）下表是实验测得的有关数据：
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| 29. 填空题 | 详细信息 |
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（1）氯化铁水解的离子方程式为_________________________________，实验室配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于浓盐酸，然后再加水稀释，其目的是_________________________。 （2）若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体的离子方程式为________，溶液中同时有红褐色沉淀生成，其原因是______________。 |
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| 30. 填空题 | 详细信息 |
某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示： （1）该温度下水的离子积为__________；该温度_____________常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。 （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为_____。 （3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：  。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝_________。 |
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| 31. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。已知N2O5能与水发生反应，并放出大量的热。 Ⅰ.一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5发生下列反应：2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g)ΔH。（1）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
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