湖南省岳阳市平江县第一中学2021届高三上期10月月考化学试卷带参考答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关,下列有关化学知识应用的说法中正确的是（ ） A.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素 B.有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料 C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫 D.生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为  |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（ ） A.“84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性 B.高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似 C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用 D.75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为NA B.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA C.1 L 1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为NA D.18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2O  Fe（OH）3↓＋3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl- Cl2↑＋Mn2+＋H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关描述错误的是（ ） A.泡沫灭火器的灭火原理是HCO  和Al3+的双水解B.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ C.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+ D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO  、Cl－B.  =1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH 、Ca2＋、Cl－、NO C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO 、SOD.由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO  、CO |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（ ） A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 B.脱硫过程O2间接氧化H2S C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C.12g金刚石中含有化学键的数目为2NA D.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
对拟卤素的性质进行探究，设计了以下实验（ ） 已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是（ ） A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B.红色溶液褪色表现了的漂白性 C.氧化性：KMnO4＞Fe3+＞(SCN)2 D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液，溶液又变成红色 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
高纯碳酸锰在电子工业中被广泛地应用，湿法处理软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：  其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤。{已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38}下列说法错误的是 ( ) A.浸出时，加入植物粉的作用是作还原剂 B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5，可完全除去Fe、Mg等杂质元素 C.试剂X可以是MnO、MnCO3等物质 D.为提高MnCO3的沉淀速率，可以持续升高温度 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A.产生H2的体积为2.24 L B.m2＝8.4 C.所用混合溶液中c(H2SO4)＝2 mol·L-1 D.AB段发生的反应为置换反应 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用如图装置，向装置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。 下列说法错误的是（ ） A.试剂a是饱和NaHCO3溶液 B.碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2 C.装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2++CO  =FeCO3↓D.碳酸钠溶液显碱性的原因是CO +H2O⇌HCO +OH- |
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| 16. | 详细信息 |
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题： (1)若常温下A为有色气体 ①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________。 ②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：________；D中所含化学键的类型为：________。 (2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：________。 (3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：________；B转化为C的化学方程式为：________。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 (2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。 (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。 |
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| 18. | 详细信息 |
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示： 已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。 回答下列问题： （1）TiOSO4中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。 （2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。 （3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。 （5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。 （6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。 |
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| 19. | 详细信息 |
某有机物的合成路线如下，完成下列内容 已知：E的产量可衡量一个国家石油化工的发展水平 （1）反应①的反应物  除甲苯外 及反应条件为________。（2）B中所含官能团名称为_________。 （3）G的结构简式为_________。 （4）反应②的化学方程式为_______________，反应类型为______。 （5）反应③的化学方程式为_____________，反应类型为_______。 （6）已知H为与G含有相同官能团的芳香类化合物，则H的结构可能有______种。写出其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为：____________。 |
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