安徽省滁州市明光县明光中学2020-2021年高二上半年开学考试化学在线测验完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.PM2.5是指粒径大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B.光纤的主要成分是晶体硅 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关。下列相关说法正确的是 A.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B.棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 D.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂 B.该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O C.该脱硫过程不能在高温下进行 D.该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是 A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A.原子半径：X＜Y＜Z B.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸 C.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强 D.常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列装置或操作能达到实验目的的是 A.除去乙醇中的乙酸  B.形成原电池 C.制取乙酸乙酯  D.石油的分馏 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（ ） A．  B．CH3CH2CH2CH2CH3 C．  D．  |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B.干冰和冰为同一种物质 C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D.12C和14C互为同位素 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（ ） A.CH2=CH2 B.  C. D.CH2=CHCl |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述错误的是（ ） A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1 B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C.该反应为可逆反应 D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)  Z(g) |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是 A.乙烯的结构简式为：CH2CH2 B.乙醇的结构简式：C2H6O C.Ca2+的结构示意图为：  D.羟基的电子式：  |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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化学在疫情防控中发挥着重要作用。下列说法不正确的是 A.氯仿可有效灭活病毒，其化学名称是三氯甲烷 B.医用消毒酒精是95%的乙醇溶液 C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D.84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了氧化反应 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A.元素非金属性：X＞R＞W B.X与R形成的分子内含两种作用力 C.元素对应的离子半径：W＞R＞Y D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ） A.生成1mol CH3OH(g)时，该反应吸收的热量为91 kJ。 B.加入催化剂可以减少反应最终放出的热量 C.1mol CO(g)与2molH2(g)的总能量大于1mol CH3OH(g)的总能量 D.如果该反应生成CH3OH (l)，则放出的能量会减少 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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不能由单质直接化合而得到的化合物是 A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程属于物理变化的是（ ） A.煤的气化 B.石油裂化 C.石油分馏 D.乙烯聚合 |
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| 19. | 详细信息 | ||||||||||||
甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下，在体积为 的密闭容器中，充入 和 ，发生反应： ，测得 的物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图所示：
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的消耗速率与
的生成速率之比为3:1 d.
的比值保持不变
电子时，理论上消耗
质量为_____克。
。该蓄电池放电时，正极电极反应方程式为__________。 | 20. 实验题 | 详细信息 |
海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请回答下列问题： (1)实验时灼烧海带通常应在__________(填仪器名称)内进行。 (2)步骤④中反应的离子方程式是___________________________________。 (3)上述流程③、⑤中的实验操作分别包括下图中的__________、__________(按操作顺序选填字母代号)。   (4)检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留，所用试剂是_______，现象是______。 |
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| 21. | 详细信息 |
A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的油状液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件及产物已省略）。 回答下列问题： （1）A的电子式为___。A在一定条件下可以与氯化氢发生反应，该反应的生成物是___（填结构简式）。 （2）丁烷是石蜡油获得A过程的中间产物之一，写出丁烷的所有同分异构体的结构简式___。 （3）D中官能团的名称是___。 （4）反应B→C的化学方程式为___。 （5）写出反应B+D→E的化学方程式___，实验室在制取E时会用到浓硫酸，浓硫酸的作用是___。 |
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| 22. | 详细信息 |
海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图： (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。 (2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： ________Br2+________  =________ +_Br-+_CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______。 (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。 A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．水 |
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| 23. | 详细信息 |
工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图： (1)试剂A为____(填名称，下同)，试剂B为____。 (2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为____。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：  若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式：____。 |
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