河南2019年高一化学下学期月考测验带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 ( ) A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 B. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大 C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 D. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

2. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是 (　　) A. 18O的原子结构示意图： B. 中子数为20的钾原子：2019K C. CO2的电子式是 D. MgBr2的形成：

3. 选择题	详细信息
把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了 A. 该反应是吸热反应 B. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 C. 生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量 D. 硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能

4. 选择题	详细信息
已知Rn－离子的核内有A-x+n个中子，质量数为A，则WgRn－离子里含有电子的数目为 A. B. C. D.

5. 选择题

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A、B、C和D为原子序数依次增大的四种短周期元素。C的周期数是族序数的3倍；A与B可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；D原子最外层的电子数等于A的质子数。下列叙述正确的是 ( )
A. A的氧化物对应的水化物均为强酸
B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
C. C与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键
D. B与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

6. 选择题	详细信息
在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是 A. X为0.3mol·L-1 B. Y为0.15 mol·L-1 C. X，Z均为0.25 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1

7. 选择题

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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)

选项	事实	推测
A	12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快	56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

A. A B. B C. C D. D

8. 选择题	详细信息
下列化学反应中，离子键、极性键、非极性键既有断裂又有形成的是 ( ) A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

9. 选择题	详细信息
根据下列事实：①X+Y2+ =X2+ +Y；②Z2+氧化性比X2+弱；③由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+ +2e- =W、Y-2e- =Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( ) A. X>Z>Y>W B. Z>W>X>Y C. Z>Y>X>W D. Z>X>Y>W

10. 选择题

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Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

实验
现象	Fe表面产生大量无色气泡	Fe表面产生气泡后迅速停止	Mg表面迅速产生大量气泡	Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是（）
A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

11. 选择题	详细信息
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是 A. x ＝1 B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1 C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 D. B的转化率为60%

12. 选择题

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微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

A. 该电池在高温下工作的速度更快
B. HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+
C. b是电池的负极
D. 若该电池有0.45 mol 电子转移，则有0.45 mol H+向左通过质子交换膜

13. 选择题	详细信息
在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H+＝3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. R可能是金属 C. R形成的单质在常温常压下一定是气体 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1

14. 选择题	详细信息
一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，下列能表明该反应已达到平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的密度保持不变 B. 容器中的压强保持不变 C. υ正(CO2)=υ逆(CO) D. CO、H2O的物质的量浓度之比不变时

15. 选择题	详细信息
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 ( ) A. 在该过程中，CO断键形成C和O B. CO和O生成了具有共价键的CO2 C. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 D. CO和O生成CO2是吸热反应

16. 选择题	详细信息
在某一化学反应，在一定温度下，反应物A的浓度从3.0 mol/L变为2.0 mol/L需要10秒，则从2.0 mol/L变为1.0 mol/L大概需要 ( ) A. 4秒 B. 7秒 C. 10秒 D. 13秒

17. 推断题

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下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径(10-10m)	1.86	1.52	0.66	0.53	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70
最高价态	+1	+1	——	+1	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	——	——	－2	-1	-4	－3	－1	——	－3

试回答下列问题：(用对应具体符号或名称表示)
(1)以上9种元素的原子中，还原性最强的是________(名称)，写出它的原子结构示意图：___________________ ；
(2)③与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________________(分解反应)。
(3)某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是_______________
(4)①、③、⑦三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_______________
(5)下列事实能说明元素⑦的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.元素⑦形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低
b.元素⑦和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c.元素⑦的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊

18. 填空题

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氮及其化合物在人们的生活经常出现
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

①该反应的化学反应方程式：______________________。
②在0～3 min内，用Y表示的反应速率为____________。
③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a．容器内压强不再发生变化
b．X的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolY的同时生成2nmol X
④反应达到平衡后，若降低温度，则υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)反应 A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①υ (A)=0.015mol (L•s)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (L•s)﹣1
③υ (C)=2.4mol (L•min )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (L•s)﹣1
该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空)________。

19. 综合题

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天空不是垃圾场，污染气体不能随便排，研究大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1 (a＞0)
②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1 (b＞0)
若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反应)的整个过程中放出的热量为_________ kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(2) 已知下列反应的反应热：
①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1
②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1
③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1
请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_______________反应(填“氧化”或“还原”)。
②Pt电极上的电极反应式为_______________。
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO

2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度 (mol/L)	CO初始浓度 (mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	B	124
Ⅲ	350	A	5.80×10－3	82

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。

20. 实验题

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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(气密性已检验)。4、5、6是蘸有相应溶液的白纸，U型管上方插入填充有1.淀粉碘化钾溶液；2.NaBr溶液的两团棉花，两头带有弹簧夹的玻璃管：

实验过程：
Ⅰ. 关闭弹簧夹b，打开仪器a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当4、5、6白纸发生颜色变化后，打开弹簧夹b。
Ⅲ. 当玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花团变成红棕色后关闭弹簧夹b。
Ⅳ.……
(1)仪器a是_______________；
(2)U型管中产生黄绿色气体，其电子式是_______________。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_______________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：(从原子结构的角度解释)_________________

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