沪科版化学拓展性课程1《原子结构与元素周期律》测试卷带参考答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列表达方式正确的是 A. As的电子排布式：[Ar]4s24p3 B. N的价电子排布图 C. Cr原子结构示意图 D. Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s1

2. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐加深 B.卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大 C.碱金属都比水轻 D.碱金属都保存在煤油中

3. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的 C. 能层序数越大，s电子云的半径越大 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

4. 选择题	详细信息
关于锂、钠、钾、铷、铯的下列叙述中正确的是（） A. 其氢氧化物中碱性最强的是氢氧化锂 B. 离子的氧化能力最强的是铯离子 C. 原子半径随核电荷数的增加而增大 D. 单质的密度都比水的密度小

5. 选择题	详细信息
天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素,根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是（） A.在已知元素中具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时只生成氧化物Fr2O C.氧化物对应的水化物是极强的碱 D.其单质常温下跟水反应比钠剧烈

6. 选择题	详细信息
下列表达方式正确的是 A.Cr的外围电子排布式：3d44s2 B.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- C.基态碳原子的价电子排布图为： D.二氧化硅的分子式为SiO2

7. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是(　　) A. 沸点：H2O＞HF B. NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 C. 热稳定性：HF＞H2O D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

8. 选择题

详细信息

X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、W同主族；常温下，Y、W的单质为有色气体， W气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的盐溶液．下列说法中正确的是（　　）
A. Z2X2 中阴阳离子个数比为1:1
B. 元素X和W的某些单质可作为水处理中的消毒剂
C. 原子半径大小为X<Y<Z<W
D. Y的氢化物水溶液酸性强于W的

9. 选择题	详细信息
与氖核外电子排布相同的离子和与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物的（） A. MgBr2 B. Al2O3 C. KF D. .K2S

10.

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下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

选项	事实	推论
A	与冷水反应,Na比Mg剧烈	金属性:Na>Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2	金属性:Ca>Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性:S>C
D	t℃时,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea为活化能)	非金属性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

11. 选择题	详细信息
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A. Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3 C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D. O、F、N 的电负性逐渐增大

12. 选择题	详细信息
根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是 A. 硒（Se）元素的非金属性比硫强 B. Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+ C. Sr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱 D. Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物

13. 选择题	详细信息
下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（） A. B.23Na C.1s22s22p63s1 D.

14. 选择题	详细信息
下列表达方式错误的是（） A. 甲烷的电子式 B. CO2的分子模型示意图： C. 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D. 碳－12原子构成

15. 选择题	详细信息
元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（） A. 新制农药元素 B. 制催化剂元素 C. 制半导体元素 D. 非金属元素

16. 填空题

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用化学用语填空。(1)短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是__________。
(2)第三周期元素中，原子半径最小的是___________。
(3)碱金属元素中(除 Fr 外)，单质密度最小的是_______，熔点最低的是_________。
(4)卤素中非金属性最强的元素在周期表中的位置为_________________。

17. 填空题

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A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________。
（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。

18. 填空题

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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第_______周期_______族;C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。
（2）D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是__________________，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________。
（3）H元素位于元素周期表的_________区。基态E原子的L层电子排布图为__________。
（4）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为________，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为______________ , 请解释原因__________________________________。
（5）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的电子排布图是________。
（6）在基态G中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为____________。
（7）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________________________；
（8）与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________。

19. 填空题

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现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是：
Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了___________。
（2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。
（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。
a. b.
c. d.
（6）基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。
（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。

20. 推断题

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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
E	E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)____I1(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为______________________
(3)盐X的水溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性____(填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为____,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是_________________________________
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:_____________,
写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:__________________________

21. 推断题

详细信息

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。

22. 实验题

详细信息

下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中

⑴实验目的______________________________________________
⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象____________________化学方程式_______________
实验②：现象__________________化学方程式_________________________
⑶实验结论______________________________

23. 实验题

详细信息

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
___与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应的速度最慢；___与盐酸反应产生的气体最多。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由____。
II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为____，干燥管D的作用为___。
（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶除去。正交硫转化为单斜硫时，发生_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

24. 计算题

详细信息

铁和钴是重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。
(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。

(5)科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。

25. 计算题	详细信息
某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量__________和元素符号___________。

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