2018年至2019年高二上册期中考试化学题免费试卷（浙江省温州市求知中学）

1. 选择题	详细信息
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是： A. 量筒 B. 温度计 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 酒精灯

2. 选择题	详细信息
某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）

3. 选择题	详细信息
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑ B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C. 此过程中铜并不被腐蚀 D. 此过程中电子从Fe移向Cu

4. 选择题	详细信息
下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D. 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

5. 选择题	详细信息
恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是 A. NaOH溶液 B. CuSO4溶液 C. HCl溶液 D. 稀Na2SO4溶液

6. 选择题	详细信息
下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 A. 4>2>1>3>5>6 B. 4>6>2>1>3>5 C. 5>4>2>3>1>6 D. 6>3>5>2>4>1

7. 选择题	详细信息
一种充电电池放电时的电极反应为H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ；NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH）2的氧化

8. 选择题	详细信息
关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜离子在铜片表面被还原

9. 选择题	详细信息
根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g) △H =-297.23 KJ/mol分析下列说法不正确的是 A. S的燃烧热为△H =-297.23KJ/mol B. S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C. S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D. 形成1mol SO2化学键释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2 (g)化学键吸收的总能量

10. 选择题	详细信息
在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2 ； H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3 ， 则△H1、 △H2、△H3大小关系为 ( ) A ．△H1=△H2=△H3 B ．2△H3=△H2>△H1 C． △H3>△H2>△H1 D． 2|△H3|=|△H2|>|△H1|

11. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是 A. Y＞W＞Z＞X B. X＞Z＞W＞Y C. Z＞X＞Y＞W D. X＞Y＞Z＞W

12. 选择题	详细信息
下列实验现象描述不正确的是 A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 B. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D. 把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

13. 选择题	详细信息
化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语或叙述中，正确的是 A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl— —2e—=Cl2↑ B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+ C. 101Kpa时，H2的热值为-142.75KJ/g，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH= －142.75KJ/mol D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe—2e—＝ Fe2+

14. 选择题	详细信息
已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是（ ） A. 该反应中熵变、焓变皆大于0 B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

15. 选择题	详细信息
已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失) A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

16. 选择题	详细信息
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

17. 选择题	详细信息
下列反应属于吸热反应的是（ ） A. 炭燃烧生成一氧化碳 B. 酸碱中和反应 C. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

18. 选择题	详细信息
下列各变化中属于原电池反应的是 A. 空气中铝表面迅速形成保护层 B. 镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化 C. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D. 锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快

19. 选择题	详细信息
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。 A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ

20. 选择题	详细信息
下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确） A. C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热） B. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3kJ/mol（中和热） C. S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热） D. 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ· mol-1（反应热）

21. 选择题	详细信息
已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) （mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是 A. 4/5V（NH3）= v（O2） B. 5/6v（O2）= v（H2O） C. 2/5v（NH3）= v（O2） D. 4/5v（O2）= v（NO）

22. 选择题	详细信息
在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ） A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v (B)=0.005 mol·L-1·s-1 C. v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D. v (D)=1.0 mol·L-1·s-1

23. 选择题	详细信息
升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 A. 分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B. 反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快 C. 该化学反应的过程是放热的 D. 该化学反应的过程是吸热的

24. 选择题	详细信息
对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率 A. 增大体积使压强减小 B. 体积不变充人CO2使压强增大 C. 体积不变充人He气使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大

25. 选择题	详细信息
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是 A. 使用催化剂不能加快反应速率 B. 改变压强对反应速率没有影响 C. 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D. 外界条件对此化学反应速率无影响

26. 选择题	详细信息
在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是： A. 混合气体的密度不再改变 B. 容器内的总压强不随时间而变化 C. 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D. A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时

27. 选择题	详细信息
仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A. 加热 B. 加压 C. 减少生成物浓度 D. 减小反应物浓度

28. 选择题	详细信息
2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取 A. 加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温

29. 选择题	详细信息
在如图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；(正反应放热)的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 减小体系压强

30. 选择题	详细信息
反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　） A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2 C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1＜P2

31. 选择题	详细信息
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指( ) A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量

32. 选择题	详细信息
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B. 对CO + NO2 CO2+ NO，平衡体系增大压强可使颜色变深 C. 在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红 D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

33. 选择题	详细信息
下列描述违背化学原理的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B. 反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑

34. 填空题

详细信息

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），则N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________________________________________________。 （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________。负极的电极反应式是_____________________________。 （3）下图是一个电化学过程示意图。 ①锌片上发生的电极反应是___________________。 ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气__________L（假设空气中氧气体积含量为20%）

35. 填空题	详细信息
830K时，在密闭容器中发生下列反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0 试回答下列问题： （1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。 （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”或“否”），此时v（正）_______v（逆） （3）若降低温度，H2的体积分数增大，该反应的K值将___________，正反应的速率将__________。

36. 填空题	详细信息
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。 请回答下列问题： （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2的标准燃烧△H=______________。 （2）上图中循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。 （3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极的电极反应式为____________________________________。