四川省绵阳南山中学2020-2021年高二上册12月月考化学在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是 A. 大力提倡开发化石燃料作为能源 B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

2. 选择题	详细信息
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（） A.基态Mg原子的核外电子排布图： B.过氧化氢电子式： C.As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3 D.原子核内有10个中子的氧原子：

3. 选择题	详细信息
下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成 NH3 反应，为提高 NH3 的产率，采取较高的温度 B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C.对 2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 D.使用FeCl3可以加快 H2O2 的分解

4. 选择题	详细信息
下列有关晶体结构的叙述正确的是 A.SiO2 晶体中最小环上的原子个数为 6 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.12 g 石墨烯中含有六元环的个数为 0.5×6.02×1023 D.晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰

5. 选择题	详细信息
根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是 A.在 NaCl 晶体中，距离Na+最近的 Cl-形成正八面体 B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为 1∶2 C.在 CaF2 晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4 D.锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8

6. 选择题	详细信息
下列实验合理的是 A.用湿润的 pH 试纸测定NaClO 溶液的 pH B.用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3 溶液 C.进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须再用标准液润洗 D.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

7. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是( ) A.用水稀释 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液，则溶液中增大 B.pH＝3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变 C.25 ℃时，pH=3 的硫酸溶液与 pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液呈中性 D.c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1 的溶液不一定是中性溶液

8. 选择题	详细信息
A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 BA3 与ABC3相遇会产生白烟，D 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是 A.非金属性：B＞C＞E＞A＞D B.原子半径：D＞E＞B＞C＞A C.第一电离能：D＜B＜C D.元素E的含氧酸均为强酸

9. 选择题

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已知反应3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

10. 选择题

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二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是 173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是

A.二茂铁属于分子晶体
B.在二茂铁中，C5H

与 Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C.已知环戊二烯的结构式(如图)，则其中仅有 1 个碳原子采取 sp3 杂化
D.环戊二烯中所有碳原子一定共平面

11. 选择题

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下列说法正确的是
A.甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.4 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+O2(g)=

CO2(g)+H2O(l) △H=-445.2 kJ/mol
B.一定条件下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH=﹣38.6 kJ/mol
C.由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在：K+、I-、Mg2+、

D.已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH＞0，则该反应在低温条件下容易自发进行

12. 选择题	详细信息
某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4 C. 加入催化剂可以改变反应的焓变 D. 三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C

13. 选择题

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在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)

cC(g)，符合如图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强)。下列说法正确的是

A.该反应的ΔH＞0
B.该反应的计量系数：a+b＜c
C.Y 轴是平衡混合气体中物质B 的百分含量
D.Y 轴是平衡混合气体的平均摩尔质量

14. 选择题

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在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生可逆反应 Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)，已知该反应在 25℃、80℃时的平衡常数分别为 5×104 和 2，下列说法正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.80℃时，测得某时刻 Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为 0.5 mol·L-1，则此时 v(正)＜v(逆)
C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D.恒温恒容下，向容器中再加入少量的 Ni(s)，CO 的百分含量将增大

15.

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I．A、B、C、D、E 为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A 的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的 L 电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的电子式为____________，A分别与 B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____________________(填化学式，任意写出两种)。
(2)B的一种氢化物的相对分子质量是 26，其分子中σ键和π键的数目之比为____________。
(3)常温下，相同c(H+)的H2E溶液和硫酸溶液，稀释相同的倍数后的c(H+)前者与后者的关系_________。(“大于”、“小于”、“相等”)
Ⅱ．(1)在某温度(T ℃)的水溶液中，c(H+)＝10x mol/L，c(OH-)＝10y mol/L，x 与y 关系如图所示。

该温度下，水的离子积为_____，T ℃_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝4.0×10-13 mol·L-1，则该溶液的pH可能是___________。(lg4≈0.6)

16.

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甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、H2、CO2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
① CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.58 kJ/mol K1
② CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH2＝-90.77 kJ/mol K2
③ CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g) ΔH3 K3
(1)反应③的ΔH3＝__________，化学平衡常数 K3 与 K1、K2 的代数关系是 K3＝________。
(2)要使反应②的速率和转化率都增大，可以改变的条件是__________。
①加压、②降温、③使用催化剂、④)及时移走 CH3OH(g)
(3)若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是__________(填标号)。
A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．混合气压强不变
C．c(H2)与 c(H2O)比值不变 D．混合气密度不变
(4)在一定温度和催化剂存在下，向 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 发生反应①。当 CO2 的平衡转化率为 50%时，产物甲醇的体积分数为__________，该温度下，正反应的平衡常数 K＝__________。若向容器中再充入 0.5 mol H2 和 0.5 mol H2O(g)，其他条件不变时平衡__________移动(填“正向”“逆向”“不”)。

17. 实验题

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[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器： 0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

物理量	V(H2C2O4)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(KMnO4)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

(1)上述实验①、②是探究 ____ 对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为_____ ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_________ 。
[测定H2C2O4·xH2O 中 x 值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；
③用浓度为 0.05 00 mol·L-1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，所用 KMnO4 溶液体积如右图。

(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式 _____________ 。
(3)本实验滴定达到终点的现象是_____。
(4)通过上述数据，求得 x= _______。以标准KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_________(偏大、偏小或没有影响)。

18. 综合题

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N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________；基态Cu+的核外电子排布式为____________。
(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。
(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______g/cm3。(列出计算式)

19.

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由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

(1)写出 KIO3 在日常生活中的一个重要应用_____________。
(2)检验“含碘废水”中是否含有单质 I2 的常用试剂是____________ (写试剂名称)。
(3)“制 KIO3 溶液”反应的离子方程式为____________。
(4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制____________”。
(5)KCl、KIO3 的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到 KIO3 晶体的操作步骤为_________、过滤、洗涤干燥。

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