桂林市高三化学月考测验（2019年上册）免费检测试卷

1. 选择题

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化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）
A. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
D. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中共用电子对数目为0.4NA B. 1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体

3. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3- B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32- C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42- D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、F－

4. 选择题

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将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是
A. 原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1 B. 生成NO的体积为11.648L(标准状况)
C. 反应过程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的质量分数约为58.6%

5. 选择题

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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数Ka(25℃)	1.75×10-5	2.98×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是( )
A. CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO
B. 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C. SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO
D. SO2+CO32-=CO2+SO32-

6. 选择题	详细信息
钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是(　　) A.负极反应式为Na－e-=Na+ B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极 C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂 D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C

7. 选择题

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25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）
B.点②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）
C.点③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）
D.滴定过程中可能出现：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）

8. 实验题

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氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：

颜色、状态	熔点	沸点	腐蚀性	水解
无色或微黄液体	-105℃	78℃	强	极易水解

现利用如图装置制备SOCl2。

请回答下列问题：
Ⅰ．制备SO2和Cl2。
（1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为___。
Ⅱ．制备SOCl2。
以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。
（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为___（填仪器接口的字母编号）。
（3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。
A．热水 B．乙醇 C．石蜡油 D．冰水
（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。
（5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）；请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-：____。

9. 综合题

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运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ∆H=___。
（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是___(填序号)
A. N2和H2的转化率相等 B. 反应体系密度保持不变
C.

保持不变 D.

=2
②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反应的平衡常数：B点___D点。
③C点H2的转化率为__；
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。
（3）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子膜的H+为2mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为____L。

10. 综合题

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冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。
（1）N元素原子核外电子云的形状有___种；基态铜原子的价电子排布式为___。
（2）N和O中第一电离能较小的元素是__；SO42-的空间构型___。
（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为___，H2O2难溶于CC14，其原因为___。
（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为___。
（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密__g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为84g·mol-1)。

11. 推断题

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肉桂醛F (

)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的名称为___。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是___（填序号）。
（3）写出反应③的化学方程式：____，其反应类型为____。
（4）在实验室里鉴定

分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是___（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化
（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有___种。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。______。

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