鲁科版选择性必修1化学反应原理综合训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( ) A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法符合事实的是（ ） A.常温下由水电离产生的c(H＋)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气 B.向Na2S溶液中通入SO2气体，c(H2S)增大 C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定盐酸与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是 A. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀 B. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀 C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀 D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A.已知  气体溶于水放热，则的△H1＜0B.相同条件下，  的△H2比 的小C.相同条件下， 的(△H3+△H4)比 的大D.一定条件下，气态原子生成  键放出 能量，则该条件下△H2=+akJ/mol |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
仅根据题中图示得出的结论不合理的是
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=  B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
氯碱工业的产物 与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为 的4种钠盐溶液 如表：
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溶液，
溶液
)＞c(
)＞c(OH-) | 8. 选择题 | 详细信息 |
298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解 C. 水的离子积Kw：b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a点的平衡常数小于b点 B. b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O) C. a点，H2和H2O物质的量相等 D. 其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1， 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。 （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g) △H= -90.8kJ•mol-1。①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。 ②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇 （3）如图是一个化学过程的示意图：  ①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。 ②写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ____________________________。 ③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。 ④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。 A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Al(NO3)3 |
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