江苏省淮阴中学2021届高三上期开学练习化学题免费试卷

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.太阳能是一种清洁、无污染的新能源 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C.“新冠病毒”是一种非常特别的蛋白质，高温下也不能将其杀死。 D.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.S2- 结构示意图： B.HClO的电子式： C.丙醛的结构简式： CH3CH2COH D.中子数为10的氟原子：F

3. 选择题	详细信息
下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（） A.Ca(ClO)2溶液中：K+、Na+、NO、Cl- B.Fe(OH)3胶体中：Na+、H+、Cl-、I- C.空气中：H2、HCl、NO、NH3 D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO

4. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A.Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料 B.FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白 D.明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化

5. 选择题	详细信息
实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的的是 A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙制备Al(OH)3 C.用装置丙进行过滤操作 D.用装置丁灼烧Al2O3

6. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O B.NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH- C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

7. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是 A.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒 B.简单离子半径：X>Y>Z C.X的氢化物沸点一定低于同族元素的氢化物沸点 D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3：1

8. 选择题	详细信息
含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4

9. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是 A.SiO2 SiCl4 Si B.Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3 C.FeS2 SO3 H2SO4 D.Fe3O4 FeCl3（aq） 无水FeCl3

10. 选择题	详细信息
下列图示与对应的叙述相符合的是 A.图甲中阴影部分的面积表示v（正）与v（逆）的差值 B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO C.图丙表示一定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大 D.图丁表示某吸热反应的能量变化

11. 选择题	详细信息
一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（ ） A.甲的化学式是C10H11NO4 B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上 C.甲、乙均不能使溴水褪色 D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

12. 选择题	详细信息
为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是 选项 实验目的 实验方法 相关解释 A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红 B 探究正戊烷C5H12催化裂解 C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃 C 实验温度对平衡移动的影响 2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动 D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 AlCl3沸点高于溶剂水 A.A B.B C.C D.D

13. 选择题	详细信息
在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系则下列结论正确的是 A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1 B. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2 C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆 D. 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%

14.

详细信息

As2O3在医药、 电子等领域有重要应用。某含砷元素(As) 的工业废水经如下流程图转化为粗As2O3。 (1)“氧化”的目的是______________，1 mol转化为至少需要O2_______mol。 (2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有： a.Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) △H＜0 b.5Ca2＋＋OH-＋3Ca5(AsO4)3OH △H＞0 研究表明，“沉砷”的最佳温度是85°C。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________________________________________。 (3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_________________。 (4)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________________________。 (5)下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a.粗As2O3中含有CaSO4 b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率 c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

15. 综合题	详细信息
氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下： (1)G中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。 (2)由C→D的反应类型是_____。 (3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_____。 (4)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：_____。 Ⅰ．是一种α﹣氨基酸； Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。

16.	详细信息
中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。 建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外亮要耐腐蚀。 （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为____________，铬元素在周期表中______________ 区。 （2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子的杂化方式为______杂化。 （3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。 根据价层电子对互斥理论，预测ClO的空间构型为___________形，写出一个ClO 的等电子体的化学符号____________。 （4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的层红棕色沉积物， 蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如图是从铁氧体离子形成的晶胞，写该晶体的化学式______。