高二下学期期末考试化学免费试卷完整版（2019-2020年湖北省仙桃、天门、潜江）

1. 选择题	详细信息
下列关于化石燃料的加工说法正确的（） A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

2. 选择题

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“地球在流浪，环境保护不能忘”，化学与生活、环境、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（）
A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质
B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
C.合成纤维中，维纶吸湿性最好，原因是其分子链上含有羟基
D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”的理念

3. 选择题	详细信息
新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为60～140nm。下列有关新冠病毒的说法错误的是（） A.该病毒由C、H、O三种元素组成 B.新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播 C.过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效灭活新冠病毒 D.我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存

4. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是（） A.NH4Cl的电子式： B.N的电子排布图： C.苯乙烯的实验式：CH2 D.苯分子的比例模型：

5. 选择题

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下列各有机物的命名或分类不正确的是（）

选项	结构简式	命名	类别
A		对甲苯酚	芳香烃
B		2，3—二甲基戊烷	烷烃
C		2—丁醇	一元醇
D		3—甲基—1—丁烯	脂肪烃

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题	详细信息
已知反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g) △H<0。在容积为1L的恒容密闭容器中加入1molA和1molB；5min时，c(D)=0.1mol•L-1；0～5min内，v(C)=0.2mol•L-1•min-1。下列叙述正确的是（） A.5min时，c(A)：c(B)=3：5 B.x=2 C.5min时，c(A)=1.25mol•L-1 D.从反应开始到5min内，v(B)=0.05mol•L-1•min-1

7. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.1molCsCl晶胞中含有Cl-的数目为8NA B.44g干冰中含有σ键的数目为4NA C.标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4NA D.17g—OH的质子数与电子数均为9NA

8. 选择题	详细信息
结合图判断，下列说法正确的是（） A.1molH2(g)与molO2(g)键能之和比1molH2O(g)的键能高 B.H2O(g)变为H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C.2molH(g)与1molO(g)生成1molH2O(g)所吸收的热量是bkJ D.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=2(b+c-a)kJ•mol

9. 选择题

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种原子的最外层电子数之和为13；X是原子半径最小的元素，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（）
A.原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(Y) ＞R(Z)
B.由元素Z、W形成的化合物中均只含离子键
C.简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y
D.元素Y的简单气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水合物发生反应

10. 选择题

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“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（）
A.NH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3
B.甲烷的键角是109o28’，白磷(P4)的键角也是109o28’
C.离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键
D.干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

11. 选择题

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下列实验结论不正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	某有机物与溴水混合	溶液褪色	有机物中一定含碳碳双键
B	乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合	溶液褪色	乙醇具有还原性
C	常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
D	苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合	后者产生白色沉淀	羟基影响了苯环活性

A.A B.B C.C D.D

12. 选择题

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自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（）

A.XeF4是由极性键构成的非极性分子
B.XeF2晶体属于分子晶体
C.一个XeF2晶胞中实际拥有4个XeF2
D.XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为

（a为晶胞边长）

13. 选择题	详细信息
有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是（） A.Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构） B.Y和Z可以用银氨溶液来鉴别 C.X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面 D.Y与苯甲醇互为同分异构体

14. 选择题

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下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（）

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀	Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B	向由0.1molCrCl3•6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3•6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)6]Cl3
C	向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后又变为黄色	溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+
D	向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Cu2+和OH-

A.A B.B C.C D.D

15. 选择题	详细信息
我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（） A.放电时，b电极反应式为Zn2++2e-=Zn B.放电时，a电极I-被氧化 C.充电时，导线中每通过0.2mole-，b电极增重6.5g D.充电时，a电极接外电源负极

16. 选择题

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常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000 mol∙L−1盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000m mol∙L−1醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（）

A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小
B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO－与H+结合成了弱电解质
C.a点对应的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c(

)=0.01 mol∙L−1
D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10−12.86 mol∙L−1

17. 填空题

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1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于____区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“

（nǐ）”“镆（mò）”“

（tián）”“

（ào）”，则下列说法正确的是___（填字母序号）。
a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的___，该元素M能层上具有____种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D___E（填“＞”“＜”或“＝”）。
②气态氢化物的沸点：B___F（填“＞”“＜”或“＝”），理由是___。

18. 实验题

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实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如图（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr

NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr

CH3CH2Br+H2O。

有关数据见表：

物质	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g•cm-3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是____。
（2）反应一段时间后，发现未加沸石，则应进行的实验操作是__。
（3）氢溴酸具有还原性，与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为___。
（4）F接橡皮管导入___（填试剂名称）进行尾气处理。
（5）反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35~40℃的馏分约18.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是____（精确到0.1%）。

19.

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“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科硏人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2，CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
Ⅱ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=___kJ/mol。
（2）在T1℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是__（填字母序号）。
a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)三种气体的物质的量相等
c.体系内的密度保持不变
d.每消耗1molCO的同时生成2molH2
②当起始

=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H2)=___，此温度下的化学平衡常数为___。
（3）已知CO2(g)+CH4(g)

2CO(g)+2H2(g)，在密闭容器中有浓度均为0.2mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应。测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1___p2（填“>”“<”或“=”，下同）；当压强p2时，在y点：v(正)___v(逆)。

20.

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有机物M常作消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如图：

已知：R1COOR2

请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为____。
（2）C生成D的反应类型为____。
（3）E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为___。
（4）芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应和银镜反应，H的结构共有___种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的物质的结构简式：___。
（5）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选）设计制备

的合成路线。__

21.

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过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为__。
（2）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N2H2)还原氯化亚钴来制备。
①N2H2分子中氮原子的杂化形式为___。
②亚肼(N2H2)分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体

和

，乙炔(C2H2)与亚肼(N2H2)均为四原子分子，但乙炔(C2H2)分子只有一种结构，原因是__。
③Co3+能与NH3和N

形成配离子[Co(N3)(NH3)5]2+，在该配离子中Co3+的配位数为__；写出与N

互为等电子体的分子：___（任写一种，填化学式）；N

的空间构型是__。
（3）FeO、NiO晶胞结构相同，晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm和78pm，则熔点：NiO___FeO（填“>”或“<”），原因是___；已知NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是__（填字母序号）。

（4）CdS的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的晶胞参数为apm，该晶体的密度为ρg/cm-3，则Cd原子的相对原子质量的数值近似为___（用含ρ、NA、a的代数式表示）。

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