西藏2019年高一化学上半年期末考试网上在线做题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A.Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气 B.Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同 C.Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 D.在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是（ ） A.加热时均可以分解产生气体 B.与盐酸反应的离子反应方程式一样 C.都可以与盐酸反应生成气体 D.碳酸钠俗称小苏打 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3不能溶于氢氧化钠 C.Al(OH)3能溶于盐酸 D.Al(OH)3属于两性氢氧化物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 B.氢氧化亚铁是红褐色沉淀 C.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀 D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（ ） A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低 B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低 C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低 D.焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A.盐酸与硝酸银反应：H++Cl-+Ag++NO3-=HNO3+AgCl↓ B.硫酸钠与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O + CO2↑ D.稀硫酸与氢氧化钠反应：SO42-+H++2Na++2OH-=Na2SO4↓+2H2O |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 （ ） A.两者都能产生丁达尔效应 B.两者都不能产生丁达尔效应 C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应属于氧化还原反应的 A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B.2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑C.NH3+HCl＝NH4C1 D.CuO+H2 Cu+H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，下列说法中正确的是（ ） A.Na是氧化剂 B.Na既是氧化剂，又是还原剂 C.Na是还原剂 D.H2O是还原剂 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A.所有的金属都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.所有金属都不能与碱反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 A.  B. C. D. |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列实验装置与实验对应的是（ ）
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol B.16gO2的物质的量为1mol C.16gO2中含有的氧原子数为1mol D.物质的量浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-浓度为0.5mol·L-1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是 A.含有1mol H2 B.含有NA个水分子 C.质量为18 g/mol D.在标准状况下的体积为22.4 L |
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图： （1）如图所示的仪器中配制溶液不需要的是__ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___、__ (填仪器名称)。 （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项) A.检查气密性 B.检查是否漏水 C.烘干 （3）经计算，需Na2SO4的质量为___g。 （4）你选用的容量瓶规格为___mL。 （5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。___ （6）在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
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| 17. 解答题 | 详细信息 |
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钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是___(填选项)。 a．钠 b．铝 c．铁 （2）金属钠与水发生反应的离子方程式为___；（填选项） a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑ b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑ （3）可观察到的实验现象正确的是__(填选项)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 （4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；  a：___，b：___，c：___； ①____________； （5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为___。 （6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。 b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__色沉淀。 |
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| 18. 计算题 | 详细信息 |
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请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位） （1）3.01×1023个NH3分子的物质的量__。 （2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量__。 （3）2.3gNO2的物质的量__。 （4）标况下，33.6LN2的物质的量___。 （5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。 |
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