遵义航天高级中学2018年高三化学上册高考模拟免费试卷

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化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( ) A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 B. 糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应 C. 新型高效催化技术可实现汽车尾气中的NO和CO转化为N2和CO2，减少空气污染 D. 漂白粉和SO2都可以用来作漂白剂且漂白原理相同

2.	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3－与 SO32－粒子的物质的量之和为 NA B. 34g H2O2中含有的化学键数目为3NA C. 常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为 11NA D. 22.4L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2NA

3.	详细信息
下列有关常见有机物说法正确的是 ( ) A. 苯和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可用水来除去溴苯中的溴单质 C. 使用聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料可减少白色污染 D. 苯乙烯能在一定条件下合成高分子化合物

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的质子数与X原子的次外层电子数相等，Y的电子层数与其主族序数相同，Z元素的单质常用来制备消毒剂。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：X > Y > Z > W
B. X与Y元素的最高价氧化物的水化物一定能发生反应
C. 工业上常用电解Y和Z形成的化合物来制备Y单质
D. W与X形成的化合物中只含有离子键

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某锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 放电时电子由B极经导线向A极移动 B. 电池放电时B电极的反应式为O2 ＋2H2O + 4e-===4OH - C. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜 D. 当A电极消耗14g金属锂时，B电极有标况下22.4L氧气参与反应

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根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含NH4+
B	向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色	海带灰提取液中存在I-
C	纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色	SO2和Cl2都有漂白性
D	铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色	硝酸将铁氧化，生成Fe3+

A. A B. B C. C D. D

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海水约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。下图是开水资源综合利用的工艺图，以下说法正确( )

A. 电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl- > Br-
C. 实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶
D. Br2 与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

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亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中	装置Ⅱ
制备纯净Cl2	MnO2	①___	②___
制备纯净NO	Cu	③___	④___

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的化学方程式为_______________________________________；
得到滤渣1的主要成分为________________。
(2)第②步加入H2O2的的离子方程式为______________________________________；使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH所产生的沉淀的化学式为______、______。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，可行方案是______，其中不可行方案的原因是______________________。

10.

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I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知: CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H1
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3
请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式___________________________________________
(2)—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:
CO(g) +2H2(g)

CH3OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:

①下列说法正确的是__________
A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态
C.若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态
D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动
②该反应的△H________0，p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。
③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.

II:甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料
(3)甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_______________________________________；

11.

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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是______________。
(2)B、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
(3)NaNO2中氮原子的杂化方式是____________,阴离子的立体构型是__________。
(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位键。
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3

3Na2O+2Fe+9N2↑。
①该反应中元素的电负性由大到小的顺序是____________;
②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。

12.

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高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下面是高聚物H的合成路线：

Ⅱ.反应③属于加聚反应 Ⅲ.D属于高分子化合物，
请回答下列问题：
(1)反应⑤的条件是_______________；E的分子式为__________________；
(2)C中含有的官能团的名称是________________ ；
(3)芳香烃M与A的实验式相同，经测定M的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为1:1:2:2:2,则M的结构简式为_____________ ；推测M可能发生的反应类型是___________；(写出一种即可)
(4)反应⑦的化学方程式为___________________________________________________ ；
(5)D和G反应生成H的化学方程式为___________________________________________ ；
(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团的芳香族化合物还有__________种(不考虑立体异构)。

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