云南2018年高一化学上学期期中考试免费检测试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 ( )
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( ) A. 过滤  B. 渗析 C. 萃取  D. 丁达尔效应 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( ) A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3 C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 ( ) ①酸 ②氧化物 ③弱酸 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧二元酸 A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①④⑤⑥⑧ C. ①②④⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是( ) A. 用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分 B. NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容 C. 移液前容量瓶内有少量蒸馏水 D. 定容时，俯视容量瓶刻度线 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ( ) A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中，正确的是 ( ) A. Fe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nm B. 在制备Fe(OH)3 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. 用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3 胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列电离方程式书写错误的是 A. MgCl2＝Mg2++2Cl− B. NaOH＝Na++O2−+H+ C. HCl＝H+ +Cl− D. K2SO4＝2K++SO42− |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( ) A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( ) A. 失去电子的反应是还原反应 B. 作氧化剂的物质不能是还原剂 C. 发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 失去电子的物质是还原剂 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是( ) A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸 B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸 C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸 D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 ( ) A. 若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 B. 在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L C. 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L D. 1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－ B. 在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－ C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－ D. 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A. 28 g氮气含有的原子数为NA B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO  B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋ C. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO  ===BaSO4↓D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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根据反应式：（1）2Fe3+ + 2I— === 2Fe2+ + I2，（2）Br2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Br—，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Br—、Fe2+、I— B. I—、Fe2+、Br— C. Br—、I—、Fe2+ D. Fe2+、I—、Br— |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是 A. PbO2为还原剂，具有还原性 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C. 生成1 mol的Pb2+，转移电子5 mol D. 酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A. 1︰2︰3 B. 9︰6︰1 C. 3︰2︰1 D. 9︰3︰1 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A. 体积大小: ④>③>②>① B. 原子数目: ③>①>④>② C. 密度大小： ④>②>③>① D. 质量大小： ④>③>②>① |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称:①______________ ④ _______________。 （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，冷凝管的进水口是_________ (填“f”或“g”)。 （3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是______。 （4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______ mL，本实验应使用的量筒是___。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) 10mL B. 50mL C. 100mL D. 250mL （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________________。 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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1、以物质的量为中心的计算： （1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则SO42－的物质的量浓度为____________。 （2）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。 （3）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。 2、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。 （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。 （2）该反应中氧化剂是_______________，发生氧化反应的物质是_______________。 （3）当有0.4 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为____________。 （4）当有1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为____________。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体 ②CO2 ③H2SO4溶液 ④铁 ⑤熔融KHSO4 ⑥BaCO3固体 ⑦液氨 ⑧CuSO4 ⑨石灰水(请用序号填写)。 （1）上述物质中属于电解质的是__________________。 （2）上述物质中属于非电解质的是_____________________。 （3）写出①的水溶液和③反应的离子方程式______________________________。 （4）写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式_________________________。 （5）写出③和④反应的离子方程式_____________________。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
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有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。 （2）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。 |
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