广东省广州市广东实验中学2020-2021年高二上册月考化学试卷在线练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A.  和 反应的中和热 ，则 和 反应的中和热 B.  的燃烧热是 则 反应的 C.已知石墨比金刚石更稳定，则可知C(石墨)=C(金刚石)，  D.一定的温度和一定的压强下，将  和 置于密闭容器中充分反应，放热 ，热化学方程式为 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
中和热测定实验中，用 盐酸和 溶液进行实验，下列说法不正确的是（）A.用量筒量取盐酸时仰视取液，测得的中和热  偏小B.装置中的大小烧杯之闻填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C.酸碱混合时，量筒中  溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D.改用  盐酸跟 溶液进行反应，求出的中和热和原来相同 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
汽车尾气无害化处理时发生反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，且降温反应物的转化率增大。下列说法正确的是（ ）A.该反应△H＞0 B.降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小 C.增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2而消除污染 D.升高温度，该反应的平衡常数K将减小 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化 ④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥体系温度不再变化 A.①③④⑤ B.①②④⑥ C.①②③⑤ D.①③④⑥ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （g）+nB （g） pC （g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ） A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知，该反应m+n＜p C.图3中，点3的反应速率v正＞v逆 D.图4中，若m+n=p， 则a曲线一定使用了催化剂 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化不能用勒夏特列原理释解的是（） A.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 B.反应  达到平衡后，加压使混合气体颜色变深C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D.实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.60 kJ/mol。图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对反应平衡的影响.下列说法正确的是（）  A.加入适当催化剂后，该反应的△H＜-92.60 kJ/mol B.11 min时其他条件不变压缩容器体积，N2物质的量变化曲线为c C.  内，该反应的平均反应速率v(H2)=0.045 mol/(L·min) D.在A、B、C三点所表示的平衡中，B点表示的N2的转化率最高 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中发生如下反应： 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍.下列说法中正确的是（）A.  B.A的转化率降低 C.平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数增加 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应： △H＜0，在 时达到平衡。在 、 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 的浓度随时间变化如图所示，下列有关说法正确的是（） A.x=1 B.  时刻改变的条件是使用催化剂C. 时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积D. 时刻v(逆)可能小于时刻的v(逆) |
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| 11. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： （实验原理）  （实验内容及记录）
请回答：
表中加入的固体A是________________.（写化学式） |
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溶液
稀硫酸
溶液
_____，
_______.
的浓度变化表示的反应速率为：
____________.
随时间变化趋势的示意图，如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中
| 12. | 详细信息 |
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为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。 (1)NOX是汽车尾气中的主要污染物之一，汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：  写出该反应的热化学方程式：_____________________. (2)汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，在催化剂作用下发生如下脱硝反应：  ，该反应平衡常数的表达式K=_________，在570K时，K值极大，为1.0×1059，但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是___________.(3)以Mn3O4为上述脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整. 第一步：___________________________； 第二步：  (4)T℃、2L密闭容器中，充入各1mol的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，  时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示： ①比较大小：a处υ(正)_____ b处υ(逆)（填“>”、“<”或“=”） ②若  ，反应从开始到达平衡CO气体的平均反应速率 ________。③NO的平衡转化率为_________，T℃时反应的化学平衡常数K=_______。 |
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| 13. | 详细信息 | ||||||||||||||||
甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下， 和 反应可生成甲醇 和副产物 ，反应如下：反应①  反应②  反应③  反应④   、 、 、 分别表示反应①、②、③、④的平衡常数.回答下列问题： (1)反应②的  _____ , 与 和 的关系为 ______.(2)图1中能正确表示反应①的平衡常数  随温度变化的曲线为________（填曲线字母），其判断理由为____________.  (3)为探究不同催化剂对 和生成 的选择性效果，某实验室控制和的初始投料比为 进行实验，得到如下表1数据：
①由表1可知，反应Ⅰ的最佳催化剂为_______________. |
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时
和
，反应
.该温度下，在某时刻体系中
、
、
、
、
、
，则此时上述反应的
_______
（填“>”、“<”或“=”）达到平衡时
_____
. 
