2018福建高二上学期人教版高中化学月考试卷

下列生活中的化学现象解释不正确的是

A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO₂

C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

下列数据不一定随着温度升高而增大的是

A．盐类水解常数K_h              B．弱电解质的电离平衡常数K

C．化学平衡常数K               D．水的离子积K_w

25℃时，纯水中存在的平衡：H₂O H^＋ + OH^－，下列叙述正确的是

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K_w变小

D．加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H^＋)降低

下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe- 3e^- = Fe³⁺，继而形成铁锈

C．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀

D．合金的熔点高于它的任何一种金属成分

．对水的电离平衡不产生影响的微粒是

A．H^＋        B．₂₆M^3＋            C．               D．

常温下，将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是

A．c(OH^-)           B．c(Na⁺)       C．c(F^-)/c(OH^-)        D．c(HF) / c(F^-)

相同温度下，四种物质的量浓度相等的溶液中，c(NH)最小的是

A．NH₃·H₂O         B．NH₄Cl   C．CH₃COONH₄   D．NH₄Al(SO₄)₂

25℃，由水电离产生的[H⁺]= 10^－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CH₃COO^－               B． K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．K⁺、CO₃^2－、NO₃^－、[Al(OH)₄]^－                     D． Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

对于反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) △H＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是

A．恒容下通入He      B．恒容下增大COCl₂浓度    C．升温     D．加催化剂

下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是

A．CuSO₄　     B．NaHCO₃　     C．KMnO₄　    D．FeCl₃

用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A．AgNO₃[AgNO₃]　 B．NaOH[NaOH]    C．KCl[H₂O]   D．CuSO₄[CuO]

N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应为：

N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g) △H，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2，下列说法正确的是

A．由图1可知：△H₁=△H+△H₂

B．由图2可知△H = -226 kJ·mol^-1

C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt₂O⁺和Pt₂O₂⁺

D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

一种新型的“锂-呼吸CO₂电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

A．该装置是化学能转变为电能

B．利用该技术可减少温室气体CO₂的排放

C．正极的电极反应为：2CO₂ + 2e^- = C₂O₄^2-

D．每生成10.2g Li₂C₂O₄，有0.2mol Li⁺从正极迁移至负极

下列关于图示四个装置的叙述不正确的是

A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

B．装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜

C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．装置丁可用于测定化学反应的反应热

下列有关说法正确的是

A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3

B. 对于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深，此事实能用勒夏特列原理解释

C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H =﹣38.6kJ/mol

D. 一定条件下2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H₁ ，2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(l)  △H₂

则△H₁＞△H₂

常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是

A．HA是强酸，HB是弱酸

B．溶液①中离子浓度的关系：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．溶液②中离子浓度的关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(B^－)＝0.12 mol·L^－1

D．升高温度，溶液②中增大

在密闭容器中，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO₂)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N₂O₄的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是

图a                            图b

A．图a 中，A₁→A₂变化的原因一定是充入了NO₂

B．图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)

C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y

D．依据图b分析可知，该化学反应△H＞0

向20 mL 0.5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点

B．由水电离出的c(OH^-)：B点>C点

C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：

c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：

i. NO+O₃NO₂+O₂    K₁       ii. NO₂+ONO+O₂   K₂

则反应O₃+O2O₂ 的平衡常数K=     （用K₁、K₂表示）。NO在该反应过程中的作用是       。

（2）N₂H₄是火箭发射的助燃剂。N₂H₄与氨气相似，溶于水生成弱碱N₂H₄·H₂O，写出N₂H₄·H₂O的电离方程式           。

（3）已知t ℃时，K_W＝1×10^－13，则t ℃       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

亚硝酸（HNO₂）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。

已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

（1）下列不能说明HNO₂是弱电解质的是     。

A.常温下0.1 mol·L^-1 NaNO₂溶液的pH＞7  

B.用一定浓度HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

C.等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液分别与足量锌反应，HNO₂放出的氢气较多

D.常温下，0.1mol·L^-1 HNO₂溶液的pH=2.3 

（2）298K时，将10mL 0.1mol·L^-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L^-1氨水混合，所得溶液为

     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是                           。

（3）若将pH=2的HNO₂、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为       （填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是

        （用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是        。

（4）依据提供数据回答下列问题。

①求298K时，NaHSO₃溶液中HSO₃^-水解平衡常数K_h =　　 　；由此可判断HSO₃^-水解程度      电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②H ₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为　　　　　　。

（5）298K时，向含有2mol Na₂CO₃的溶液中加入1mol的HNO₂后，则溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和NO₂^-的离子浓度由大到小是       。

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的两种方法：

（1）已知：2Cu(s) + 1/2 O₂(g) = Cu₂O(s)  △H = -169KJ/mol

C(s) +1/2 O₂(g) = CO(g)  △H= -110.5kJ/mol

Cu(s) + 1/2 O₂(g) = CuO(s)  △H = -157kJ/mol

则方法Ⅰ反应的热化学方程式为                       。

（2）方法Ⅱ采用肼（N₂H₄）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^-)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。

图甲                             图乙

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的       极（填“A”或“B”），该电解池中离子交换膜为      离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

②该电解池的阳极反应式为                               ，肼燃料电池中A极发生的电极反应为                                   。

③当反应生成14.4 g Cu₂O时，至少需要肼______mol。

用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式               。

（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的△H    0(填“＞”或“＜”)，理由是         。

②判断该反应达到平衡的依据是       。

A.容器内气体密度恒定          B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定              D.2v正（NO）= v逆（N₂）

（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：

N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g) ；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内的CO₂平均反应速率v＝            。

②图中A点v(正)   v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min时，外界改变的条件可能是             。

A．加催化剂              B．增大C的物质的量

C．减小CO₂的物质的量    D．升温    E．降温