宜宾市免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 mol·L—1的甲酸溶液的c(H+)约为O．01 mol·L—1 B.甲酸与水能以任意比互溶 C.10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1NaOH溶液完全反应。 D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

2. 选择题	详细信息
下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( ) A.Cl2+H2OHCl+HClO B.H2S+H2OH3O++HS- C.HCO+H2OH2CO3+OH- D.NH+H2ONH3·H2O+H+

3. 选择题	详细信息
如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1 B.该反应的热化学方程式为：N2＋3H2⇌2NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1 C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

4. 选择题	详细信息
在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则（ ） A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了 C.物质B的质量分数减小了 D.a+b>c+d

5. 选择题	详细信息
下列物质在常温下水解时，对应离子方程式正确的是( ) A.Na2CO3：CO+H2OCO2↑+2OH- B.NH4Cl：NH+H2ONH3·H2O+H+ C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ D.NaHS：HS-+H2OS2-+H3O+

6. 选择题	详细信息
铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O 研读右图，下列判断不正确的是 A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B.当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2mol C.K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移 D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

7. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、 B. 无色溶液中：H+、K+、、 C. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、

8. 选择题	详细信息
已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11 B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107 D. 在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

9. 综合题

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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）一定温度下，向1L 0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，平衡后则溶液中_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：_______________ （2）常温下向20mL 0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下： 回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________（填“能”或“不能”）大量共存； ②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_________； ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh═2×10−4mol·L−1，当溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝_____。

10. 综合题

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已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。 （1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的方程式___； （2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)； （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________； （4）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=______；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字) （5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)； （6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。 以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是____________。

11. 填空题	详细信息
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”) (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

12. 填空题	详细信息
(9分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （1）在①图中，发生反应的化学方程式为： 。 （2）在②图中，待镀铁制品应与电源 极相连，电极反应式为： 。 （3）在③图中,外电路电子由 极流向 极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为 。