2017-2018年高二前半期化学期中考试考试题（安徽省淮北市濉溪县）
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下列“化学与生活”的说法不正确的是（ ） A.硫酸钡可用钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐 C.明矾可用于水的消毒，杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢 |
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下列变化不属于化学变化的是（ ） A.在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红 B.少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色 C.SO2通入品红中溶液变为无色 D.红糖水中加入活性炭溶液变为无色 |
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA B.由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C.0.5 mol?L?1的Ba（OH）2溶液中OH?的数目为NA D.1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子 |
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NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ） A.酚酞 B.圆底烧杯 C.锥形瓶 D.碱式滴定管 |
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下列热化学方程式中，正确的是（ ） A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol?1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=?890.3 kJ?mol?1 B.101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=?571.6 kJ?mol?1 C.HCl和NaOH反应的中和热△H=?57.3 kJ?mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（?57.3）kJ?mol?1 D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=?38.6 kJ?mol?1 |
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| 6. | 详细信息 |
某公司设计的用于驱动潜艇的液氨?液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（ ） A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O B.电池工作时，OH?向正极移动 C.电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e?=2H2O D.电流由电极 1 经外电路流向电极2 |
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等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（ ） A.Na2CO3溶液 B.Na2SiO3溶液 C.NaOH溶液 D.NaHSO3溶液、 |
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| 8. | 详细信息 |
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下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ） A.FeCl3 B.Cu（NO3）2 C.Na2SO3 D.NaAlO2 |
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| 9. | 详细信息 |
利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（ ） A.a电极的电极材料是铜 B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的 C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响 D.若量筒中收集到a L H2 ， 则电解质溶液中通过了  mol电子 |
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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol?L?1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（ ） A.10℃20mL3mol?L?1的X溶液 B.20℃30mL2mol?L?1的X溶液 C.20℃10mL4mol?L?1的X溶液 D.10℃10mL2mol?L?1的X溶液 |
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下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（ ） A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生 B.硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率 C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率 D.接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸 |
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| 12. | 详细信息 |
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl?、CO32?、AlO2? B.在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3?、Cl? C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl?、HCO3?、SO42?、NH4+ D.澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42?、SCN? |
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已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ） A.反应①的平衡常数K1=  B.反应③的平衡常数K=  C.对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 D.对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小 |
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| 14. | 详细信息 |
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一定温度下，水存在H2O?H++OH?△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（ ） A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10?7 mol?L?1 ， Kw不变 |
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| 15. | 详细信息 |
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下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ） A.CH3COONa溶液中CH3COO?和Na+的数目 B.纯水在80℃和25℃时的pH C.相同温度下，100mL0.01mol?L?1醋酸与10mL0.1mol?L?1醋酸中H+的物质的量 D.相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH?） |
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| 16. | 详细信息 |
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下列有关叙述正确的是（ ） A.常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH?）的乘积为1×10?24 ， 该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO?、SO42? B.对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ， 正反速率增大，逆反应速率减小 C.已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10?10 ， 则在0.1mol?1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10?10mol?L?1 D.在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低 |
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| 17. | 详细信息 | ||||||||
三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
下列有关说法中正确的是（ ） |
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已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A.c（Na+）＞c（HSO3?）＞c（OH?）＞c（H+）＞（SO32?） B.c（Na+）+c（H+）=c（OH?）+c（SO32?）+c（HSO3?） C.c（Na+）=c（SO32?）+c（HSO3?）+c（H2SO3） D.c（OH?）=c（H+）+c（HSO3?）+c（H2SO3） |
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| 19. | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L?1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）． 请回答下列问题： （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ． （2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ． （3）滴定至终点的颜色变化为 ． （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ．  （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）．
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在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ； （2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）= ． （3）该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）； a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．3v正（H2）=2v逆（NH3） e．容器中混合气体的密度保持不变 （4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ． |
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| 21. | 详细信息 |
如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题： （1）M电极的材料是 ， 其电极反应式为： N的电极名称是 ， 电极反应式为： （2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为 ． （3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）． |
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| 22. | 详细信息 |
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已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数． （1）有关上述常数的说法正确的是 ． a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b．它们的大小都随温度的升高而增大 c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka （2）25℃时将a mol?L?1的氨水与0.01mol?L?1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl?），则溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离平衡常数Kb= （3）已知25℃时CH3COOH和NH3 ． H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为 ， 溶液中离子浓度大小关系为 （4）25℃时，H2SO3?HSO3?+H+的电离常数Ka=1×10?2mol?L?1 ， 则该温度下pH=3、c（HSO3?）=0.1mol?L?1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ． （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10?38、1.0×10?11 ， 向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ． （已知lg 2=0.3） |
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